Moleculele substanțelor nu sunt toate drepte, ca și cum ar fi într-un singur plan. La urma urmei, ei sunt împrăștiați în spațiu și atomii lor iau diferite aranjamente sau aranjamente. Astfel, există diferite forme geometrice pentru moleculele fiecărui tip de substanță.
Una dintre cele mai simple moduri de a determina geometria unei molecule se bazează pe teoria respingerea perechilor de electroni de înveliș de valență (RPECV). Conform acestei teorii, perechile de electroni ale atomului central funcționează ca nori electronici care se resping reciproc. În acest fel, ele sunt orientate cât mai departe unul de celălalt. Geometria moleculară va depinde de numărul de perechi electronice din jurul atomului central.
Acest nor electronic poate fi compus din electroni care participă la legături (single, duble sau triple) și, de asemenea, care nu participă. Deci avem:
Ajută să ne gândim la acest nor ca la un balon sau baloane legate, cu atomul central în centrul lor. De exemplu, într-o moleculă care are doar doi nori de electroni în jurul atomului central, cu atât mai mare distanța posibilă dintre ele este un unghi de 180º și, în consecință, geometria moleculei va fi liniar.
Prin urmare, putem face o deducere despre cum va fi geometria moleculară a majorității moleculelor dacă luăm în considerare numărul de atomi din molecule și legăturile pe care le face atomul central, verificând dacă are sau nu perechi de electronii.
Vezi exemplele de mai jos:
- Molecule cu 2 atomi: întotdeauna vor fi liniar
De exemplu:
H ─ H, H ─ Cl, F ─ F, O ═ O, C ≡ O.
- Molecula cu 3 atomi: unghiular sau triunghiular
dacă atomul central posedă o pereche de electroni nelegători geometria va fi unghiular, ca în cazul moleculei SO2:
Considerăm că norul de electroni albastru reprezintă perechi de electroni care nu participă la legături, iar cel galben reprezintă perechi de electroni care participă la legături.
- Moleculă cu 4 atomi: plan trigonal (sau triunghiular) sau piramidal (sau piramidă trigonală)
Dacă atomul central nu are o pereche de electroni nepereche (nelegare), geometria moleculară este trigonală plată (sau triunghiulară). Uită-te la exemplul BF3:
Dacă atomul are perechi de electroni care nu se leagă, geometria moleculei va fi piramidală (sau piramidă trigonală), ca în cazul amoniacului:
- Moleculă cu 5 atomi: tetraedric
Exemplu de geometrie a metanului:
- Moleculă cu 6 atomi: bipiramidă trigonală sau piramidă triunghiulară.
Un exemplu este pentaclorura de fosfor (PCl5), care are unele legături între fosfor și clor la un unghi de 90º și altele de 120º, formând o bipiramidă cu bază triunghiulară:
- Moleculă cu 7 atomi: octaedric
Exemplu: hexafluorura de sulf (SF6), ale căror unghiuri sunt de 90º.
De Jennifer Fogaça
Licențiat în Chimie
Sursă: Brazilia școală - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/determinacao-geometria-das-moleculas.htm
