Distribuția electronică se referă la modul în care electronii sunt distribuiți în straturile sau nivelurile de energie care înconjoară nucleul atomului.
Conform modelului atomic Rutherford-Böhr, atomii elementelor chimice cunoscute au cel mult șapte straturi electronice, care cresc în energie din interiorul spre exteriorul miezului (1 – 2 – 3 – 4 – 5 – 6 – 7). Aceste șapte straturi pot fi desemnate și prin literele respective K – L – M – N – O – P – Q, cu K fiind primul, fiind mai aproape de nucleu și având cea mai mică energie. Pe de altă parte, stratul Q este al șaptelea, fiind cel mai îndepărtat de nucleu și cel cu cea mai mare energie.
Deoarece fiecare atom are un număr atomic (cantitatea de protoni din nucleu) și un număr diferit de electroni, straturile de electroni ale fiecărui atom au energii diferite care rețin electronii cu acea energie determinat.
Harta mentală: distribuție electronică
* Pentru a descărca harta mentală în PDF, Click aici!
Observați mai jos câțiva atomi și electroni distribuiți în straturile lor electronice:
Atomi de hidrogen, heliu, beriliu și oxigen
Rețineți că distribuția celor patru atomi de beriliu este: 2 – 2, iar cea a oxigenului este 2 – 6. Doar prin aceste exemple se poate observa că distribuția electronică urmează o ordine. De exemplu, învelișul K (1) poate avea maximum doi electroni.
Mai jos avem un tabel care specifică cantitatea maximă de electroni care poate fi distribuită în fiecare strat electronic:
Numărul maxim de electroni în nivelurile electronice
De asemenea, trebuie amintit că ultimul înveliș care trebuie umplut, așa-numitul înveliș de valență, trebuie să aibă maximum opt electroni. Deci, dacă ați distribuit electronii și ați vedea că ultimul înveliș avea o cantitate mai mare de 8, dar mai mică că 18, atunci, ar trebui să lase doar 8 electroni în acel înveliș și să adauge restul în următorul înveliș plus extern.
De exemplu, luați în considerare distribuția electronică a atomului de calciu. Privind tabelul periodic, vedem că acesta are un număr atomic egal cu 20, în timp ce, în starea fundamentală, există același număr de electroni. Deci, trebuie să distribuim 20 de electroni în învelișul lor de electroni. Vezi mai jos:
Distribuția electronică a calciului în atom
Rețineți că învelișul M poate conține până la 18 electroni, dar dacă am pune electronii rămași în el, ar avea 10 electroni, ceea ce nu se poate întâmpla în învelișul de valență. Așa că punem ceilalți electroni (2) în învelișul următor, care este N.
Dar dacă cantitatea de electroni din ultimul înveliș este între 18 și 32, lași 18 electroni și îi treci pe restul învelișurilor exterioare. Vezi un alt exemplu:
Distribuția electronică a bariului în atom
Rețineți că învelișul „N” poate conține maximum 32 de electroni, dar aici ar avea 28. Așa că lăsăm 18 electroni și trecem restul în următorul înveliș. Dar învelișul „O” ar avea 10 electroni, așa că am lăsat 8 și i-am distribuit pe ceilalți 2 electroni rămași în învelișul „P”.
Cu toate acestea, există o modalitate mai ușoară de a realiza această distribuție electronică a electronilor unui atom. Este prin Diagrama Pauling (din moment ce a fost creat de omul de știință Linus Carl Pauling (1901-1994)), cunoscut și ca diagrama de distributie electronica sau totusi, Diagrama nivelurilor de energie. Această diagramă arată astfel:
Reprezentarea grafică a distribuției electronice este dată de Diagrama Pauling
Pentru a înțelege cum sunt realizate distribuțiile electronice ale electronilor și ionilor în această diagramă, citiți textele de mai jos:
* distribuția electronilor;
* distribuția electronică a ionilor.
* Credit imagine de la Linus Pauling: Nobelprize.org
** Harta mentală de mine Diogo Lopes
De Jennifer Fogaça
Licențiat în Chimie
Sursă: Brazilia școală - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-distribuicao-eletronica.htm
