THE titrare este o procedură de laborator utilizată pentru a determina concentrația în cantitate de materie (sau concentrație în mol/L) a unei soluții care conține un acid sau o bază.
În timpul titrarii, există întotdeauna a amestec de soluții care conțin diferite substanțe dizolvate cu apariția unei reacții chimice. Deoarece soluțiile mixte au întotdeauna un acid și o bază, prin urmare, reacția chimică care are loc este a neutralizare.
Ecuație chimică reprezentând o titrare.
Procesul de determinare a concentrației molare a unei soluții necunoscute în timpul titrare depinde de următorii factori:
• Cunoașteți concentrația molară a soluției care va fi amestecată cu necunoscutul;
• Cunoașteți volumul soluției de concentrație necunoscută;
• Cunoașteți volumul de soluție de concentrație cunoscută.
Formula utilizată într-o titrare
Si in titrare are loc o neutralizare (număr egal de moli de acid și bază), putem folosi următoarea formulă pentru a determina concentrația molară a soluției necunoscute:
NuThe = nB
MThe.VThe = MB.VB
Notă: Numărul de moli este produsul dintre concentrația molară (M) și volumul unei soluții (V).
Echipament necesar pentru a obține o diplomă
• Biuretă: echipament folosit pentru măsurarea volumului de soluție de concentrație cunoscută;
• Erlenmeyer: echipament folosit pentru a primi soluția de concentrație necunoscută;
• Suport universal: echipament de care se fixează gheara;
• Gheara: echipament folosit pentru ținerea biuretei;
• Agitator magnetic: echipament folosit pentru agitarea soluției prezente în balonul Erlenmeyer.
Etapele unui grad
-
Etapa 1: fixați biureta pe suportul universal folosind gheara;
-
Etapa a 2-a: poziționați balonul Erlenmeyer pe agitatorul magnetic;
-
Etapa a 3-a: se adaugă un anumit volum, în interiorul balonului Erlenmeyer, al soluției de concentrație necunoscută. De exemplu: adăugați 10 mL de soluție în balonul Erlenmeyer;
- Etapa a 4-a: se adaugă fenolftaleină la soluția prezentă în balonul Erlenmeyer.
Notă: Dacă soluția din balonul Erlenmeyer este acidă, atunci când se adaugă fenolftaleina, soluția va rămâne nealterată la culoare, totuși, dacă soluția este de bază, va fi roz roşcat.
Fenolftaleină adăugată la o soluție caracteristică de bază.
-
Etapa a 5-a: adăugați o bară magnetică în interiorul balonului Erlenmeyer. Apoi, porniți agitatorul magnetic, astfel încât lichidul din interiorul Erlenmeyer să fie agitat;
-
Etapa a 6-a: se adauga in interiorul biuretei, pana la capacitatea ei maxima, un volum dintr-o solutie de concentratie cunoscuta, adica daca biureta este de 50 ml, se adauga 50 ml din aceasta solutie.
- Pasul 7: deschideți robinetul de biuretă și lăsați lichidul din interiorul său să cadă în balonul Erlenmeyer.
Observatii facute in timpul titrarii
De îndată ce biureta este deschisă pe balonul Erlenmeyer, începe reacția de neutralizare, adică acidul reacționează cu baza, formând treptat sare și apă.
Pe măsură ce reacția de neutralizare are loc cu amestecul, culoarea soluției prezente în erlenmeyer se schimbă, de asemenea, treptat, ceea ce numim punctul de cotitură, după cum urmează:
- Dacă era incoloră, începe să arate rozroşcat,
- daca erarozroşcat, începe să devină incolor.
Reprezentarea punctului de cotitură într-o titrare.
Când soluția prezentă în balonul erlenmeyer își schimbă complet culoarea, adică a atins punctul de cotitură, spunem că titrarea s-a încheiat. În acel moment, verificați doar volumul utilizat al soluției de concentrație cunoscută care se afla acolo pe biuretă.
Din suma dintre volumul soluției de concentrație cunoscută, care a fost determinată în biuretă, și volumul soluției necunoscute, care a fost balonul Erlenmeyer, suntem în măsură să-i determinăm concentrația molar.
De mine. Diogo Lopes Dias
Sursă: Brazilia școală - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-titulacao.htm