Stoichiometria este calculul cantității de substanțe implicate într-o reacție chimică.Acest lucru se face pe baza legilor reacțiilor și se realizează, în general, cu ajutorul ecuațiilor chimice corespunzătoare. Acest cuvânt, stoichiometrie, este derivat din greacă: stoikheion = element și metron = măsură sau măsură.
În reacțiile chimice, substanțele reacționează între ele, producând produse în proporții specifice. În acest fel, este posibil să se calculeze cât produs se va forma sau randamentul reacției. Dacă dorim un anumit randament, putem calcula, de asemenea, cât de mult reactiv trebuie utilizat.
Prin intermediul calculelor stoichiometrice este posibil să se realizeze aceste și alte relații specifice. Dar, în primul rând, trebuie să cunoaștem proporțiile care există între elementele care alcătuiesc diferitele substanțe. Si aceste proporțiile sunt date de formule moleculare, procente și minime sau empirice.
În plus, baza coeficienților oricărei reacții sunt legile greutății:
- Legea conservării masei- Într-un sistem închis, masa totală a reactanților este egală cu masa totală a produselor;
- Legea proporțiilor constante- Fiecare substanță are o proporție constantă de masă în compoziția sa.
în plus Legea volumetrică Gay-Lussac ne oferă, de asemenea, informații importante: dacă presiunea și temperatura nu se schimbă, volumele de gaze care participă la o reacție au o relație de numere întregi și mici între ele.
Relația prezentată mai jos este utilizată în calculele stoichiometrice:
1 mol ↔ 6. 1023 molecule sau formule unitare ↔ masa molară în g / mol ↔ 22,4 L (în CNTP*) |
* Condiții normale de temperatură și presiune.
Să vedem un exemplu de calcul stoichiometric în care numai cantitatea de materie (moli) va fi legată.
Exemplu:Care este cantitatea de alcool etilic, C2H6O(1), care trebuie să reacționeze pentru a furniza 12 moli de dioxid de carbon? Luați în considerare această reacție de ardere completă
Ecuație echilibrată:
Ç2H6O(1) + 3 O2(g) → 2CO2 (g) + 3 H2O(v)
Rețineți că 1 mol de alcool produce 2 moli de dioxid de carbon, deci puteți face o regulă simplă de trei pentru a rezolva problema:
1 mol 2 mol
x12 alunițe
X = 6 moli
Răspuns: sunt necesare 6 moli de alcool etilic pentru a genera 12 moli de dioxid de carbon.
Amintiți-vă că este, de asemenea, posibil să se raporteze masa, numărul de molecule și volumul molar. Cu toate acestea, în toate aceste cazuri este necesar să se respecte următoarele reguli fundamentale:
Reguli fundamentale ale oricărui calcul stoichiometric.
De Jennifer Fogaça
Absolvent în chimie
Sursă: Școala din Brazilia - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/estequiometria-reacoes.htm
