Concentrația soluțiilor corespunde cantității de substanță dizolvată prezentă într-o cantitate dată de solvent.
Când ne referim la concentrație, suntem interesați să descoperim relația dintre cantitatea de solut și solvent dintr-o soluție.
Există mai multe moduri de a calcula concentrația unei soluții și pot fi utilizate diferite unități de măsurare.
Tipuri și modalități de a calcula concentrația
concentrare comună
Concentrația comună este relația stabilită între masa solutului și volumul soluției.
Se exprimă prin următoarea formulă:
C = m / V
Unde:
C = concentrație comună, în g / L
m = masa solutului, în g
V = volumul soluției, în L
Nu confundați concentrarea obișnuită cu densitate, care raportează masa și volumul soluției. Densitatea se calculează după cum urmează:
d = m / V
d = densitate, în g / L
m = masa soluției (masa solutului + masa solventului), în g
v = volumul soluției, în L
Concentrația molară sau molaritatea
Concentrația molară sau molaritatea este relația dintre masa solutului în număr de moli și volumul unei soluții.
Molaritatea se exprimă prin următoarele formule:
M = n1 / V sau M = m / M1.V
Unde:
M = molaritate, în mol / L
n1 = numărul de moli ai dizolvatului, în mol
m = masa solutului, în g
M1 = masa molară, în g / mol
V = volumul soluției, în L
Citește despre Numărul masei molare și molare.
Titlu Concentrare
Titrul sau procentul de masă al soluției este raportul dintre masa solutului și masa soluției.
Se exprimă folosind următoarea formulă:
T = m1 / m sau T = m1 / m1 + m2
Unde:
T = titlu
m = masa soluției, în g
m1 = masa solutului, în g
m2 = masa solventului, în g
Titlul nu are o unitate de măsură, fiind exprimat, în majoritatea cazurilor, ca procent. Pentru aceasta, rezultatul obținut trebuie înmulțit cu 100: % = 100. T
Când soluția este gazoasă sau doar lichidă, titrul poate fi calculat și din volumul soluției, înlocuind valorile masei cu volumul. Cu toate acestea, nu este posibil să se adauge volumul de solvent și solut.
T = V1 / V
părți per milion
În unele cazuri, masa de substanță dizolvată prezentă în soluție este extrem de mică, ceea ce face imposibilă calcularea procentului.
O posibilitate este de a calcula cantitatea de solut, în grame, prezentă în 1.000.000 (106) grame de soluție.
Formula pentru acest calcul este următoarea:
1 ppm = 1 parte de dizolvat / 106 de soluție
Molalitatea
THE molalitatea sau concentrația molară exprimă cantitatea și numărul de moli de substanță dizolvată prezentă în solvent.
W = 1000. m1 / m2. M1
Unde:
W: Molalitate, în mol / kg
m1: masa solutului
m2: masa solventului, în kg
M1: masa molară a solutului
Relația dintre concentrații
În plus față de formele prezentate, este, de asemenea, posibil să se calculeze concentrația din relația dintre concentrația comună, densitatea și titrul.
Formula care trebuie utilizată este următoarea:
C = 1000. d. T
Unde:
C = concentrație comună
d = densitate
T = titlu
Aflați mai multe:
- Soluții chimice
- Solut și solvent
- Solubilitate
- Diluarea soluțiilor
Exerciții rezolvate
1. (UFSCAR - SP) Serul salin conține 0,900 grame de NaCℓ, masă molară = 58,5g / mol, în 100 mL de soluție apoasă. Concentrația salină, exprimată în mol / L, este egală cu:
a) 0,009
b) 0,015
c) 0,100
d) 0,154
e) 0,900
Rezoluţie:
Observând datele furnizate de întrebare, ar trebui să utilizați formula molarității.
De asemenea, nu uitați să transformați 100 mL de soluție în litri, rezultând 0,1 L.
M = m / M1.V
M = 0,900 / 58,5. 0,1
M = 0,154 mol / L
Răspuns: Alternativa d) 0,154
2. 24g zaharoză se dizolvă în suficientă apă pentru 500 ml soluție. Care este concentrația obișnuită a acestei soluții?
Rezoluţie:
Din formula pentru concentrația comună, avem C = 24 / 0,5.
Rețineți că a fost necesar să transformați 500 mL în litri.
Răspuns: Concentrație comună egală cu 48 g / L.
Exerciții
1. (Vunesp-2000) Știind că masa molară a litiului este de 7,0g / mol, masa de litiu conținută în 250mL dintr-o soluție apoasă cu o concentrație de 0.160mol / L de carbonat de litiu este:
a) 0,560g.
b) 0,400g.
c) 0,280 g.
d) 0.160g.
e) 0,080g.
a) 0,560g.
2. (UCS-RS) O persoană a folosit 34,2g zaharoză (C12H22O11) pentru a-și îndulci cafeaua. Volumul de cafea îndulcită din ceașcă a fost de 50 ml. Concentrația molară de zaharoză din cafea a fost:
a) 0,5 mol / L.
b) 1,0 mol / L.
c) 1,5 mol / L.
d) 2,0 mol / L.
e) 2,5 mol / L.
d) 2,0 mol / L.
3. (PUC - RS / 1-2000) Serul salin normal este o soluție apoasă de clorură de sodiu, utilizată în medicină deoarece compoziția sa coincide cu cea a fluidelor corporale. Știind că a fost preparată prin dizolvarea a 0,9 g de sare în 100 ml soluție, putem afirma că molaritatea soluției este de aproximativ:
a) 1,25.
b) 0,50.
c) 0,45.
d) 0,30.
e) 0,15.
e) 0,15.
