Este important ca elevul să știe cum să efectueze asamblarea formulei de bazedeoarece este un aspect foarte solicitat în chimia anorganică și în studiul soluții, deoarece bazele sunt substanțe utilizate pe scară largă în diverse procese chimice, cum ar fi în reacții de neutralizare.
Pentru a efectua asamblând formula unei baze, este esențial să știm ce componente sunt prezente într-o bază, a cărei formulă generală este YOH, in care:
Y este un cation, care poate fi orice metal sau amoniu (NH4+);
OH este hidroxidul, un anion monovalent (OH-1).
Cu toate acestea, pentru a efectua asamblând formula unei baze, trebuie să îi cunoaștem numele, care este construit din următoarea regulă de denumire:
Hidroxid + de + numele elementului
În această regulă, termenul hidroxid se referă la anionul OH, iar elementul este cationul (sarcina cationică depinde întotdeauna de nox element) care îl însoțește în formula de bază.
Cunoașterea oricărui cation (element) (Y+ x) și anionul hidroxid (OH-1), A ansamblu formulă de bază
este dată de inversarea sarcinilor lor, astfel încât sarcina cationului (+ x) să devină indicele numeric (x) al anionului (după o paranteză) și că sarcina anionului (-1) devine indicele numeric (1) al cation.Da+ x + OH-1→ Y1(OH)X
Astfel, este evident că ceea ce diferă o bază de alta este elementul care însoțește grupul OH și indicele numeric din fața acestui grup. Următoarele sunt câteva exemple de asamblare a formulei de bază:
Primul exemplu: hidroxid de aluminiu
Pe această bază, avem următoarele componente:
cationul de aluminiu (Al+3): care are un nox fix +3, deoarece se află în familia IIIA a tabelul periodic;
anionul hidroxid (OH-1): comun bazelor anorganice.
În cele din urmă, pur și simplu traversați încărcăturile ionice, astfel încât -1 hidroxidului să fie indicele (1) de aluminiu, iar +3 de aluminiu să fie indicele (3) al hidroxilului, după cum urmează:
Al1(OH)3 sau Al (OH)3
Al 2-lea exemplu: Hidroxid de calciu
Pe această bază, avem următoarele componente:
cationul de calciu (Ca+2): care are un nox fix +2, deoarece este situat în familia IIA (metale alcalino-pământoase) din tabelul periodic;
anionul hidroxid (OH-1): comun bazelor anorganice.
În cele din urmă, trebuie doar să traversați sarcinile ionice, astfel încât -1 hidroxidului să fie indicele (1) al calciului, iar +2 al calciului să fie indicele (2) al hidroxilului, după cum urmează:
Aici1(OH)2 sau Ca (OH)2
Al 3-lea exemplu: Hidroxid de aur I
Pe această bază, avem următoarele componente:
cationul de aur I (Au+1): care are nox +1, așa cum este indicat în numele dat;
anionul hidroxid (OH-1): comun bazelor anorganice.
În cele din urmă, pur și simplu traversați sarcinile ionice, astfel încât -1 hidroxidului să fie indicele (1) aurului (Au), iar +1 aurului să fie indicele (1) hidroxilului, după cum urmează:
Au1Oh1 sau AuOH
Al patrulea exemplu: Hidroxid de titan IV
Pe această bază, avem următoarele componente:
cationul IV de titan (Zn+4): care are nox +4, așa cum se indică în numele dat;
anionul hidroxid (OH-1): comun bazelor anorganice.
În cele din urmă, pur și simplu traversați sarcinile ionice, astfel încât -1 hidroxidului să fie indicele (1) de titan (Ti), iar +4 titanului să fie indicele (4) al hidroxilului, după cum urmează:
Tu1(OH)4 sau Ti (OH)4
Al 5-lea exemplu: hidroxid de zinc
Pe această bază, avem următoarele componente:
cationul de zinc (Zn+2): care a fixat nox +2;
anionul hidroxid (OH-1): comun bazelor anorganice.
În cele din urmă, pur și simplu traversați sarcinile ionice, astfel încât -1 hidroxidului să fie indicele (1) al zincului, iar +2 al zincului să fie indicele (2) al hidroxilului, după cum urmează:
Zn1(OH)2 sau Zn (OH)2
Mama Diogo Lopes Dias
Sursă: Școala din Brazilia - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/montagem-formula-das-bases.htm