Stratul Valence este ultimul strat al distribuției electronice a unui atom. Deoarece este stratul cel mai exterior, este și cel mai îndepărtat de nucleul atomic.
In conformitate cu Regula Octetului, carcasa de valență are nevoie de opt electroni pentru a se stabiliza.
Astfel, atomii capătă stabilitate atunci când au 8 electroni în coaja de valență. Acest lucru se întâmplă cu gazele nobile, acestea au stratul complet de valență. Singura excepție este elementul Helium care are 2 electroni.
Celelalte elemente trebuie să facă legături chimice pentru a primi electronii lipsă și pentru a ajunge la cei opt electroni din carcasa de valență.
Electronii învelișului de valență sunt cei care participă la legături, deoarece sunt cei mai externi.
Straturi de electrosferă
Conform modelului atomic Rutherford-Bohr, electronii se învârt în jurul nucleului atomic, în diferite straturi energetice.
Există șapte straturi desemnate prin literele K, L, M, N, O, P și Q. Fiecare suportă un număr maxim de electroni.
Straturile electronice și numărul de electroni pe care îi susțin
Citește și:
- Modelul atomic al lui Bohr
- Modelul atomic Rutherford
- Gaze nobile
- Regula Octetului
Cum se determină stratul Valencia?
Stratul de valență poate fi determinat în două moduri: Distribuție electronică și Tabelul periodic.
Pentru a determina stratul de valență prin distribuție electronică, Diagrama Linus Pauling.
Diagrama Pauling
Amintiți-vă că diagrama Pauling urmează ordinea crescândă a energiei. Ultimul strat obținut în distribuția electronică este stratul de valență.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6
Deci, în stratul de valență, cel mai energic subnivel este ultimul strat.
Exemple:
Azot - N
Număr atomic: 7
Distribuție electronică: 1s2 2s2 2p3
Stratul Valencia: 2s2 2p3, N are 5 electroni în carcasa de valență.
Fier - Fe
Număr atomic: 26
Distribuție electronică: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
Stratul Valencia: 4s2, Fe are 2 electroni în învelișul de valență.
Clor - Cl
Număr atomic: 17
Distribuție electronică: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Stratul Valencia: 3s2 3p5, Cl are 7 electroni în carcasa de valență.
Oxigen - O
Număr atomic: 8
Distribuție electronică: 1s2 2s2 2p4
Stratul Valencia: 2s2 2p4, oxigenul are 6 electroni în învelișul de valență.
Carbon - C
Număr atomic: 6
Distribuție electronică: 1s2 2s2 2p2
Stratul Valencia: 2s2 2p2, carbonul are 4 electroni în carcasa de valență.
Citește și despre Numere cuantice.
Până în prezent, exemplele utilizate au fost cu elemente de stare de bază. Dar același principiu poate fi folosit pentru ioni, cationi și anioni. Vezi exemplul:
Anion clorură - Cl-
Numărul atomic al clorului este 17. Dacă ar fi în starea sa de bază, numărul de electroni ar fi egal cu numărul de protoni. Cu toate acestea, în acest caz există un câștig de 1 electron.
Mai întâi, faceți distribuția electronică pentru elementul Clor:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Cu câștigul unui electron suplimentar, adăugați în ultimul strat:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. Deci, există 8 electroni în carcasa de valență (3s2 3p6).
Vezi și: Exerciții de distribuție electronică.
Pentru a determina stratul de valență prin intermediul tabelului periodic, este necesar să se identifice perioada și familia de elemente.
Astfel, în timp ce familia 1A are 1 electron de valență, 2A are 2 și așa mai departe. Elementele chimice conținute în el familie de tabele periodice au același număr de electroni în învelișul de valență.
Cu toate acestea, acest lucru este valabil numai pentru grupurile 1, 2, 13, 14, 15, 16 și 17 care au următorul număr de electroni în carcasa de valență 1, 2, 3, 4, 5, 6 și respectiv 7.
Pentru elementele în care această relație nu este posibilă, ar trebui utilizată distribuția electronică.
Nu uita! La legături chimice apar din necesitatea stabilizării atomilor și astfel se formează molecule. Acest lucru se face prin donarea de electroni din coaja de valență, care, deoarece sunt mai departe de nucleu, au tendința de a dona.
Citește și despre Geometrie moleculară.
Exerciții
1. Găsiți stratul de valență al următoarelor elemente:
Brom
35fr
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
Coaja de valență a bromului (familia 7A) are 7 electroni. Asta pentru că 4s2 și 4p5 aparțin stratului N, în timp ce 3d10 aparține stratului M.
Aluminiu
13Al
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
Carcasa de valență din aluminiu (familia 3A) are 3 electroni.
2. (UFSC) Numărul de electroni din fiecare subnivel al atomului de stronțiu (38Sr) în ordinea crescătoare a energiei este:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 3d10 5s2
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4p6 4s2 3d10 5s2
e) 1s2 2s2 2p6 3p6 3s2 4s2 4p6 3d10 5s2
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
3. (IFSP / 2013) Numărul de electroni din carcasa de valență a atomului de calciu (Z = 20), în starea de bază, este
la 1
b) 2
c) 6
d) 8
e) 10
b) 2
Verificați întrebările la examenul de admitere cu o rezoluție comentată în: Exerciții pe tabelul periodic.
