Sărurile sunt substanțe chimice formate prin legături ionice între atomi. Funcția de sare anorganică corespunde compușilor ionici care au cel puțin un cation diferit de H+ și un anion altul decât OH-.
Sărurile sunt prezente în viața noastră de zi cu zi, fiind utilizate pe scară largă în alimente și, de asemenea, în alte zone. Sunt exemple de săruri:
- Clorură de sodiu (NaCl): cunoscută popular sub numele de sare de masă
- Carbonat de calciu (CaCO3): prezent în marmură și calcar
- Sulfat de calciu (CaSO4): alcătuiește cretă și ipsos
- Bicarbonat de sodiu (NaHCO3): utilizat în gătit, medicamente și ca agent de curățare
Aceste substanțe se formează de obicei într-o reacție de neutralizare, atunci când un acid și o bază reacționează pentru a produce o sare și apă.
acid clorhidric(acid) + NaOH (baza) → NaCl(sare) + H2O(Apă)
În această reacție, reactivii acid clorhidric (HCI) și hidroxid de sodiu (NaOH) formează produsele clorură de sodiu (NaCl) și apă (H2O).
În legătura ionică are loc odată cu transferul de electroni între atomi și pentru aceasta unul dintre atomi trebuie să fie un metal și celălalt un nemetal. Cu aceasta, speciile chimice pozitive, cationii, se formează prin donarea de electroni și a anionilor încărcați negativ, care i-au primit.
Observați în imaginea de mai jos modul în care se formează clorura de sodiu (NaCl).
Atomul de sodiu metalic (Na) donează un electron atomului de clor (Cl). Astfel, se formează cationul Na+, care constă din ionul sodiu pozitiv și din anionul Cl-, care corespunde ionului negativ de clor.
știu mai multe despre acizi și baze.
Caracteristicile sărurilor
Este important de reținut că, într-o soluție apoasă, acizii eliberează întotdeauna cationul H+ iar bazele eliberează anionul OH- (Conceptul Arrhenius).
Cu toate acestea, sărurile nu au întotdeauna același cation sau anion și, din acest motiv, nu prezintă proprietăți funcționale bine definite. Cu toate acestea, putem spune că, în general:
- Sunt compuși ionici (formați din grupuri de ioni și nu molecule);
- Multe au o aromă sărată caracteristică (aproape întotdeauna otrăvitoare);
- Sunt solide și cristaline;
- Conduceți curentul electric în soluție;
- Se supun topirii și fierberii la temperaturi ridicate;
- Solubil în apă (excepții: unele sulfuri; clorurile, bromurile și iodurile cu cationii Ag+, hg22+ și Pb2+, intre altii).
Citește și despre funcții chimice.
Clasificarea și nomenclatura sărurilor
În funcție de modul în care apare reacția de formare a sării, acestea sunt clasificate în trei tipuri:
Săruri neutre sau normale
Reacție de neutralizare totală (toate reacțiile H+ de acid și tot OH- a bazei). Aceste săruri atunci când sunt dizolvate în apă nu modifică pH-ul.
Exemple:
NaOH (bază) + HCI (acid) → NaCl (sare normală) + H2O
3NaOH (bază) + H3PRAF4 (acid) → Na3PRAF4 (sare normală) + 3H2O
Denumirea sărurilor normale: numele sării provine de la denumirea anionului acid, a cărui terminație _hidric sau _oso sau _ico va fi înlocuit respectiv cu: _etho ou_ito sau _act iar cationul de bază.
Sare = (numele de anion) + sufix etho / ito / actîn (numele cationului).
Prin urmare:
- acid clorhidrică (HCI) + hidroxid de sodiu (NaOH) → clorethosodiu (NaCl) + apă
- acid nitratos(HNO2) + hidroxid de potasiu(KOH) → nitratfoarte de potasiu(KNO2) + apă
- acid ortofosforich (2h3PRAF4) + hidroxid de calciu(3Ca (OH)2 → ortofosfact de calciu [Aici3(PRAF4)2] + apă (6H2O)
Săruri acide sau săruri de hidrogen
Reacție parțială de neutralizare a acidului (când nu toate H+ de acid reacționează, deci sarea are în structura sa unul sau mai mulți hidrogeni ionizabili din acid).
Exemplu:
NaOH (bază) + H2NUMAI4 (acid) → NaHSO4 (sare acidă) + H2O
Denumirea sărurilor acide: similar cu sărurile normale, dar cu indicarea numărului de H+ prin prefixe mono, di, tri, etc.
Sal = prefixul numărului H+ + (numele de anion) + sufix etho / ito / actîn (numele cationului).
acid sulfich (H2NUMAI4) + hidroxid de sodiu(NaOH) → monohidrogensulfactîn sodiu (NaHSO4) + apă
acid ortofosforich (H3PRAF4) + hidroxid sodiu(NaOH) → dihidrogen-ortofosfact sodiu (NaH2PRAF4) + apă
Săruri bazice sau săruri hidroxi
Reacție de neutralizare a bazei parțiale (Dacă nu reacționează toți hidroxilii, sarea are unul sau mai mulți hidroxili în structura sa).
Exemplu:
Ca (OH)2 (bază) + HCI (acid) → Ca (OH) Cl (sare bazică) + H2O
Denumirea sărurilor de bază: similar cu sărurile normale, dar indicând numărul OH- în structura sa.
Sal = prefixul numărului OH- + (numele de anion) + sufix etho / ito / actîn (numele cationului).
acid clorhidrică (HCI) + hidroxid de calciu [Ca (OH)2] → monohidroxicloretho de calciu [Ca (OH) Cl] + apă
acid clorhidrică (2HCI) + hidroxid aluminiu [Al (OH)3] → monohidroxiclorethoîn aluminiu [Al (OH) CI2] + apă
Săruri duble sau mixte
Reacția unui di, tri sau tetrabază cu baze diferite (sare dublă pentru cation) sau a unei di, tri sau tetrabază cu acizi diferiți (sare dublă pentru anion).
Exemple:
În ceea ce privește cationul:
H2NUMAI4 (diacid) + KOH (bază) + NaOH (bază) → KNaSO4 (dublu sulfat de potasiu și sodiu) + 2H2O
H3PRAF4 (triacid) + 2KOH (bază) + NaOH (bază) → K2NaPO4 (ortofosfat dipotasic monosodic)
În ceea ce privește anionul:
Ca (OH)2 (dibază) + HBr (acid) + HCl (acid) → CaBrCl (clorură de calciu-bromură) + 2H2O
Al (OH)3 (tribază) + H2NUMAI4(acid) + HCI (acid) → Al (SO4) Cl (sulfat de clorură de aluminiu) + 3H2O
Cunoaște principalul funcții anorganice și asigurați-vă că verificați întrebările la examenul de admitere pe această temă, cu rezoluția comentată, în: exerciții asupra funcțiilor anorganice.
