Molalitatea (W) este una dintre modalitățile de măsurare a concentrației solutului în solvent, adică a numărului de moli de solut prezenți în solvent.
Molalitatea, cunoscută și sub denumirea de concentrație molară sau concentrație în cantitate de materie în masă, este utilizată atunci când soluțiile au temperaturi diferite.
Acest lucru se datorează faptului că calculul său elimină volumul, care poate varia ca urmare a variației temperaturii. Utilizarea sa este apreciată și în studiul proprietăților coligative.
Formulă
Molalitatea se calculează din formula:
W = 1000. m1 / m2. M1
Unde,
W: Molalitate
m1: masa solutului
m2: masa solventului
M1: masa molară a solutului
Trebuie remarcat faptul că masa solventului este întotdeauna măsurată în grame și că masa molară rezultă din suma masei atomice a elementelor.
Unitatea molalității este mol / Kg sau molal.
Cum se calculează
S-au dizolvat 0,6 moli de sare hidratată în 480 g de apă. Care va fi molalitatea dacă masa molară a solutului este de 30 g?
W = 1000. m1 / m2 . M1
m1: 0,6
m2: 480 g
M1: 30 g
W = 1000. 0,6 / 480. 30
W = 600/14400
W = 0,04167 mol / Kg sau 0,04167 molal.
Și Molaritatea?
Molaritatea (M) este un alt mod de a calcula concentrația de solut într-o soluție, care se face folosind formula M = m / M.V.
M este raportul dintre cantitatea în moli a dizolvatului și cantitatea totală în moli a soluției.
În timp ce molalitatea este măsurată în mol / Kg, molaritatea este măsurată în mol / L.
Citește și:
- Concentrarea soluțiilor
- Proprietati coligative
- Titrare
Exerciții rezolvate
1. (ITA-SP) Eticheta unei sticle spune că conține soluție de LiNO molar 1,503 în etanol. Aceasta înseamnă că soluția conține:
a) 1,50 mol de LiNO3/ kilogram de soluție.
b) 1,50 mol de LiNO3/ litru de soluție.
c) 1,50 mol de LiNO3/ kilogram de etanol.
d) 1,50 mol de LiNO3/ litru de etanol.
e) 1,50 mol de LiNO3/ mol de etanol.
Alternativa c: 1,50 mol de LiNO3/ kilogram de etanol.
2. (PUC-MG) O soluție apoasă de 2 moli de H3PRAF4 conține:
a) 2 mol de H3PRAF4 dizolvat în 1 mol de apă.
b) 2 mol de H3PRAF4 dizolvat în 1000 g de apă.
c) 2 mol de H3PRAF4 dizolvat în suficientă apă pentru 1 L de soluție.
d) 2 mol de H3PRAF4 dizolvat în 1 litru de apă.
e) 2 mol de H3PRAF4 dizolvat în apă pentru a da 1000 g de soluție.
Alternativa b: 2 mol de H3PRAF4 dizolvat în 1000 g de apă.
Pentru mai multe întrebări despre concentrarea soluțiilor, consultați lista pe care am pregătit-o.: Exerciții de concentrare comună.
