Gradul de ionizare, reprezentat de literă α (alfa) este definit ca raportul dintre numărul de molecule ionizate și numărul total de molecule dizolvate. Ecuația de calcul:
Să trecem la un exemplu practic:
Dacă dizolvăm acidul clorhidric (HCI) în apă, câte molecule ar suferi ionizare?
HCl din apă suferă ionizare, eliberând ioni H + și Cl-.
HCl → H+ + Cl-
Dacă evaluăm 100 de molecule de HCl într-un mediu apos, avem doar 92 care suferă ionizare, adică Gradul de ionizare este de 92%.
Pe baza acestui grad de ionizare putem clasifica un acid ca fiind puternic, moderat sau slab, vezi tabelul:
Deci trebuie să:
• acid puternic: una care ionizează cu 50%.
• acid moderat (sau semi-puternic): grad de ionizare mai mare de 5% și mai mic de 50%.
• acid slab: ionizarea are loc doar în 5% din molecula sa.
Clasificarea pentru HCI, conform tabelului, este acid puternic.
Să luăm un exemplu de acid ușor. Acidul fluorhidric (HF) ionizează conform ecuației:
HF → H+ + F-
Acest acid este clasificat ca semi-puternic, deoarece are mai puțin de 50% din moleculele sale ionizate.
De Líria Alves
Absolvent în chimie
Echipa școlii din Brazilia
Vezi mai mult!
Cei mai frecvenți acizi din chimia de zi cu zi
Nomenclatura acidă
Chimie anorganică - Chimie - Școala din Brazilia
Sursă: Școala din Brazilia - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/grau-ionizacao-acidos.htm
