Disocierea ionică: ce este, proces și ionizare

Disocierea ionică este separarea ionilor care are loc din compușii ionici dizolvați în apă.

Apa interacționează cu ionii și provoacă separarea lor, fenomen numit solvatare.

Procesul de disociere a fost descoperit de fizicianul-chimist Svant August Arrhenius (1859-1927).

El a menționat că unele substanțe atunci când sunt introduse în apă ar putea conduce electricitatea. Astfel, Arrhenius a sugerat că în soluțiile apoase trebuie să existe particule încărcate electric, ionii.

Este important să subliniem că numai substanțele ionice, cum ar fi sărurile și bazele, suferă disociere atunci când sunt în soluții sau se topește.

Proces

Pentru a exemplifica procesul de disociere, putem folosi NaCl, sare de masă.

Când NaCl este plasat în apă, avem următoarea ecuație:

NaCl este un compus ionic, deci ionii existau deja, ceea ce s-a întâmplat doar a fost separarea dintre ei prin acțiunea apei.

Acum avem un alt exemplu folosind o bază:

NaOH, o bază, atunci când este plasată în apă, este legătura dintre Na⁺ și oh^- este rupt și sunt eliberați în mijloc.

Amintiți-vă că bazele sunt substanțe care eliberează ioni hidroxil (anioni OH^–) în soluție apoasă.

Alte exemple de disociere ionică în baze:

1)

2)

Important, ionii liberi din soluțiile apoase pot conduce electricitatea.

Citește și:

• săruri
• Bazele
• Reacție de neutralizare

Disocierea și ionizarea

Înțelegeți diferența dintre disocierea ionică și ionizare:

• disocierea ionică: Este procesul fizic de separare a ionilor care are loc în săruri și baze.
• ionizare: Este o reacție chimică care provine ioni din acizi introduși în apă.

Deci, ionizarea este procesul de formare a ionilor. Exemplu:

În cazul HCl (acid clorhidric), legătura chimică dintre H și Cl este ruptă și se formează ioni H⁺ și Cl^-.

În comun, în disociere și ionizare electronii liberi pot conduce electricitatea.

Această situație nu apare, de exemplu, cu zahăr (C₁₂H₂₂O₁₁) care nu formează ioni în soluție apoasă.

Prin urmare, nu există conducte de electricitate, iar zahărul se dizolvă doar în apă.

Aflați mai multe, citiți și voi:

• ion, cation și anion
• echilibru ionic
• Legături chimice
• Transformări fizice și chimice

Asigurați-vă că verificați întrebările la examenul de admitere pe această temă, cu o rezoluție comentată, în: exerciții asupra funcțiilor anorganice.