Conform teoriei lui Arrhenius, o bază poate fi definită ca orice substanță care în soluție apoasă suferă disociere ionică, eliberând hidroxilul (OH) ca singurul tip de anion-).
Pentru ca o bază să fie considerată puternică sau slabă, trebuie să luăm în considerare gradul său de disociere (α), care este dat de:
Dacă acest grad de ionizare este aproximativ la 100%,se ia în considerare baza puternic.Dar dacă valoarea este egal sau mai mic de 5%,se ia în considerare baza slab.
Exemple de baze puternice: Bazele Metale alcaline (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH) și unele metale alcalino-pământoase (Ca (OH)2, domnule (OH)2, Ba (OH)2). Mg (OH)2 este o excepție, fiind o bază slabă.
Gradul de disociere a hidroxidului de sodiu (NaOH) este egal cu 95% la 18 ° C, fiind un compus ionic prin natura sa.
Exemple de baze slabe: O Hidroxid de amoniu (NH4OH) și bazele celorlalți metale (din familiile 13, 14 și 15).
Gradul de disociere a hidroxidului de amoniu (NH4OH) este egal cu 1,5% la 18 ° C, fiind un compus molecular în natură. Hidroxidul de amoniu este de fapt soluția de amoniac sau amoniac, adesea folosită pentru decolorarea părului. Deoarece este o bază instabilă, NH
4OH se descompune în condiții ambientale în apă și amoniac gazos (NH3 (g)).
De obicei, o bază care este foarte solubilă în apă prezintă, de asemenea, un grad ridicat de disociere ionică și, prin urmare, este considerată o bază puternică. in orice caz, solubilitatea în apă nu trebuie privită ca un punct de încredere pentru a verifica rezistența bazei. Pde exemplu, hidroxidul de amoniac este foarte solubil în apă, dar este o bază slabă. Deja bazele metalelor alcalino-pământoase, cum ar fi Ca (OH)2 (varul hidratat utilizat în vopselele de var, ca cel de pe copacul de mai jos), sunt considerate puternice, în ciuda faptului că sunt slab solubile în apă.
Deoarece bazele puternice dau naștere la mulți ioni în soluție apoasă, dau naștere la soluții care sunt electroliți buni, adică conduc bine curentul electric. Pe de altă parte, bazele slabe, deși dau naștere și soluțiilor ionice, conduc puțină energie electrică și sunt luate în considerare electroliți răi.
De Jennifer Fogaça
Absolvent în chimie
Sursă: Școala din Brazilia - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/a-forca-ou-grau-dissociacao-das-bases.htm
