O reacție de neutralizare apare atunci când un acid reacționează cu o bază pentru a forma apă și sare. Acidul furnizează ionii H.+ iar baza asigură ionii OH- pentru formarea apei (H2O):
1 oră+(Aici) + 1 OH-(Aici) → H2O(ℓ)
Acest tip de reacție se numește „neutralizare” deoarece pH-ul mediului este neutralizat; pH-ul apei este de 7,0 (neutru).
Pentru ca aceste reacții să apară este necesar să se elibereze o anumită cantitate de căldură, ca doar o parte a energiei ionii sunt folosiți pentru a forma legăturile care duc la moleculele de apă, în timp ce restul energiei este eliberată către destul de. Această energie eliberată se numește Entalpia de neutralizare (∆Hneutralizare).
Deoarece eliberează căldură, corespunde reacțiilor exoterme, în care entalpia (energia globală a sistemului) va fi întotdeauna negativă, mai mică decât zero.
În cazul unei reacții între acizii puternici și bazele puternice, valoarea entalpiei neutralizante va fi întotdeauna egală cu - 13,8 kcal / mol sau - 57,7 kJ / mol. Acest lucru se întâmplă deoarece bazele și acizii puternici sunt complet disociați în soluție și, prin urmare, sunt singurii Reacția responsabilă de manifestarea căldurii va fi formarea apei, așa cum se arată în cele trei exemple de mai jos:
În cazul reacțiilor de neutralizare care implică acizi sau baze slabe, valoarea entalpiei neutralizante va fi mai mică de –57,7 kJ / mol.
De Jennifer Fogaça
Absolvent în chimie
Sursă: Școala din Brazilia - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-neutralizacao.htm