Clorurile sunt acei compuși ionici care conțin anionul Cℓ-1.
Clorul este din familia 17 sau 7A, numărul său atomic este egal cu 17 și are 7 electroni în învelișul de valență (învelișul exterior al electronului al atomului). Conform regulă a octetului, pentru a fi stabil, trebuie să aibă 8 electroni în această ultimă coajă și, prin urmare, trebuie să primească încă un electron. Când se întâmplă acest lucru, adică când primește un electron, în general, dintr-o legătură ionică cu un metal, se formează â.clorură de nion (Cℓ-1), metalul care a renunțat la electron devine un cation și substanța formată este ionică.
Clorurile sunt săruri derivate din reacția unei baze cu acidul clorhidric (HCℓ)(Aici)). Baza asigură cationul, iar acidul clorhidric asigură ionul clorură:
Baza generică + acid clorhidric → Clorură + apă
ÇOH + HCℓ → ÇCℓ + H2O
Clorurile sunt toate clasificate ca săruri anorganice, deoarece într-un mediu apos eliberează un alt cation decât H+ și eliberați anionul clorură, nu hidroxilul (OH-).
Nomenclatura clorurilor respectă întotdeauna această regulă: Clorură +de + (numele elementului legat de clor). La formulele tale sunt formate schimbând taxele ionice cu indicii (număr care se află în partea dreaptă jos a simbolului elementului, indicând numărul de atomi ai acelui element care sunt prezenți făcând legături).
dacă indicele este „1”, nu este necesar să-l scrieți în formulă, așa cum se arată mai jos:
La+1 Cℓ-1 → La1Cℓ1 → LaCℓ: clorură de sodiu;
K+1 Cℓ-1 → KCℓ: clorură de potasiu;
Aici+2 Cℓ-1→CaCℓ2: clorura de calciu;
Ba+2 Cℓ-1→ BAici2: clorură de bariu;
Aℓ+3 Cℓ-1→ACℓ3: clorură de aluminiu.
Cu toate acestea, după cum se explică în text „Substanțe ionice din grup: clorură, carbonat, nitrat și sulfat”, Ca și în cazul tuturor substanțelor ionice, clorurile nu au formulele lor unitare izolate în natură, deoarece ionii lor se atrag reciproc și formează rețele cristaline.
Principalul exemplu de clorură pe care îl avem în viața noastră de zi cu zi este clorură de sodiu, NaCℓ, sarea de masă. Vedeți legătura ionică care are ca rezultat formarea sa (în care sodiul donează un electron clorului) și sub rețeaua cristalină a acestei sări:
În rețeaua cristalină de clorură de sodiu fiecare anion Cℓ- este înconjurat de 6 cationi Na+ și invers, deci numărul de coordonare al acestei rețele de cristal este 6.
Toate clorurile sunt solide în condiții ambientale și destul solubil în apă, fiind printre cele mai frecvente săruri găsite în viața noastră de zi cu zi, având în vedere că mai multe dintre ele sunt prezente dizolvate în apă minerală, apă potabilă, apă de la robinet, râuri, mări, printre alții. Printre excepții, fiind clorurile insolubile în apă, se numără clorura de argint (AgCℓ - prezentată în figura următoare), din compuși de plumb, cupru și mercur.
Clorură de argint insolubilă în apă *
Ionii Cℓ-1 din clorurile pe care le ingerăm, în principal în sare, pește și carne, sunt importante pentru unele funcții ale corpului uman, deoarece sunt principalul anion extracelular, sunt prezente în suc gastrice, reglează fluidele corporale, cum ar fi distribuția apei în organism și mențin presiunea osmotică și neutralitatea plasmatică electric.
Deficitul său poate provoca anxietate, diaree și probleme circulatorii. Excesul său este excretat prin urină (în medie, fiecare persoană excretă aproximativ 4 g de clorură pe zi), transpirație și fecale.
*Credit de imagine: Autor: Danny S. / Imagine extrasă din: Wikimedia Commons
De Jennifer Fogaça
Absolvent în chimie