Legătură covalentă este un tip de interacțiune între atomi care au valori ridicate electronegativitate, adică tendință ridicată de a primi electroni. Elementele chimice implicate în mod obișnuit în acest tip de legătură sunt:
Hidrogen (H)
Beriliu (Be)
Bor (B)
Carbon (C)
Azot (N)
Fosfor (P)
Oxigen (O)
Sulf (S)
Fluor (F)
Clor (Cl)
Brom (Br)
Iod (I)
a) Natura elementelor implicate
Elementele chimice care au o electronegativitate ridicată și, în consecință, realizează legături covalente sunt:
Hidrogen
Ametale
b) Apariția legăturii covalente
În funcție de natura elementelor chimice implicate în legătura covalentă, aceasta poate apărea după cum urmează:
Între doi atomi de hidrogen;
Între un atom nemetalic și hidrogen;
Între atomii aceluiași element chimic (nemetal);
Între atomii diferitelor elemente chimice (ambele nemetale).
c) Numărul de electroni pe care trebuie să-l primească fiecare atom
Numărul de electroni pe care fiecare atom nemetal sau de hidrogen îi primește într-o legătură este legat de regula octetului.
Conform regulii octetului, un atom este stabil atunci când dobândește opt sau doi electroni (numai în cazul hidrogenului) în învelișul de valență. Dacă un atom are cinci electroni în coaja sa de valență, de exemplu, trebuie să primească trei electroni pentru a obține stabilitate.
NOTĂ: Beriliu și bor sunt excepții de la regula octetului, pe măsură ce devin stabile, respectiv, cu 4 și 6 electroni în învelișul de valență.
Numărul de electroni din carcasa de valență poate fi ușor determinat prin analiza familiei de elemente chimice. În tabelul de mai jos, avem numărul de electroni din carcasa de valență care se referă la familia căreia îi aparține elementul și numărul de electroni pe care trebuie să-i primească pentru a obține stabilitate:
d) Principiul legăturii covalente
Ca și în legătura covalentă, toți atomii implicați au tendința de a primi electroni, în mod obligatoriu, va exista între ei o împărțire a electronilor prezenți în coaja de valență (nivelul cel mai îndepărtat de nucleu).
Partajarea are loc atunci când un electron din învelișul de valență al unui atom devine parte a aceluiași nor electronic care înconjoară un alt electron din învelișul de valență al altui atom.
Fiecare atom de hidrogen, de exemplu, are un electron în învelișul de valență. Când doi electroni devin parte a aceluiași nor, fiecare hidrogen începe să aibă doi electroni de valență, adică se stabilizează.
Electronii a doi atomi de hidrogen care ocupă același nor de electroni
e) Formule utilizate în legătura covalentă
1ª) formulă moleculară
Este indicația numărului de atomi ai fiecărui element care formează molecula provenită din legături covalente.
Exemplu: H2O
În molecula de apă, avem 2 atomi de hidrogen și 1 atom de oxigen.
2ª) formula structurala
Formula structurală este demonstrația organizării moleculei, adică demonstrează legăturile dintre atomi. Pentru aceasta, se folosesc liniuțe care reprezintă legătura fiecărui atom:
Simplu (?): Indică faptul că atomul a împărțit doar un electron din coaja sa de valență cu un alt atom și invers;
Dublu (?): Indică faptul că atomul a împărtășit doi electroni din coaja sa de valență cu celălalt atom și invers;
Triplu (≡): indică faptul că atomul a împărțit trei electroni din coaja sa de valență cu un alt atom și invers.
Formula structurală a apei
3ª) Formula electronică a lui Lewis
Formula electronică Lewis reprezintă, de asemenea, organizarea moleculei (formula electronică), dar își propune să demonstreze împărțirea electronilor în atomi.
Pentru a-l construi, este suficient să respectați organizația propusă într-o formulă structurală și să înlocuiți fiecare urmă a legăturilor (simple, duble sau triple) cu „două bile”, care reprezintă electronii.
În formula structurală a apei, de exemplu, avem două legături simple între hidrogen și oxigen. Astfel, între ele, vom avea doar două bile, delimitate de o elipsă (care reprezintă norul electronic).
Formula electronică a apei a lui Lewis
De mine. Diogo Lopes Dias
Sursă: Școala din Brazilia - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ligacao-covalente.htm
