electronegativitate indică tendința unui atom de a atrage o pereche de electroni într-o legătură covalentă, care apare atunci când acest atom împarte una sau mai multe perechi de electroni.
Dacă doi atomi legați au aceleași valori de electronegativitate, aceștia împart electronii în mod egal într-o legătură covalentă. Cu toate acestea, de obicei, electronii dintr-o legătură chimică sunt mai atrași de un atom (cel mai electronegativ) decât de celălalt.
Dacă valorile electronegativității sunt foarte diferite, electronii nu vor fi împărtășiți. Un atom, în acest caz, monopolizează electronii de legătură ai celuilalt atom, formându-se o legătură ionică.
Exemple de electronegativitate
Un exemplu de electronegativitate este atomul de clor, care are o electronegativitate mai mare decât atomul de hidrogen. Prin urmare, electronii de legare vor fi mai aproape de Cl (clor) care din H (hidrogen) din molecula de acid clorhidric (acid clorhidric sau clorură de hidrogen).
Un alt exemplu este ceea ce se întâmplă în molecula de O2 (oxigen), unde ambii atomi au aceeași electronegativitate. Adică, electronii din legătura covalentă sunt împărțiți în mod egal între cei doi atomi de oxigen.
Electronegativitatea pe tabelul periodic
Se poate spune că electronegativitatea este o proprietate periodică care crește de la stânga la dreapta și de jos în sus în Tabelul periodic.
Electronegativitatea și energia de ionizare urmează aceeași tendință ca și tabelul periodic, astfel încât elementele care au o energie de ionizare scăzută tind să aibă și electronegativitate scăzută.
Nucleii acestor atomi nu exercită o atracție puternică asupra electronilor. La fel, elementele care au energii de ionizare ridicate tind să aibă valori de electronegativitate ridicate, iar nucleul atomic exercită o influență puternică asupra electronilor.
Exemplu de electronegativitate în tabelul periodic, găsit în cea mai mare cantitate în elementele de la stânga la dreapta.
Cel mai electronegativ element este Fluor (F) și elementele mai puțin electronegative (sau mai electropozitive) sunt francium (Fr) și Cesiu (Cs).
Gazele nobile, pe de altă parte, deoarece nu fac legături chimice, au o electronegativitate zero sau nesemnificativă.
Scala de electronegativitate
THE Scală Pauling este cel mai folosit pentru a calcula electronegativitatea. A fost creat de Linus Pauling, care a atribuit electronegativitatea fluorului ca 4 și Francium ca 0,7 și, apoi a calculat electronegativitatea altor elemente între acele numere, folosind energii de Legătură.
Cu toate acestea, atunci când se efectuează calcule pe o gamă largă de compuși, o electronegativitate de 3,98 este atribuită fluorului. Acest lucru se datorează faptului că această valoare oferă o mai bună consistență internă.
O altă scară este Scara Mulliken, care bazează valorile electronegativității pe următoarea ecuație: Electronegativitate = 0,5 x (potențial de ionizare + afinitate electronică)
Electronegativitatea este o scară relativă, adică este calculată și nu măsurată.
Diferența dintre electronegativitate și electropozitivitate
În electronegativitate, un atom poate atrage o pereche comună de electroni în starea sa combinată. În electropozitivitate, atomul poate scoateți o pereche comună de electroni în starea sa combinată.
Rețineți, deci, că ambii sunt termeni contradictorii, adică un atom mai electronegativ este, în consecință, mai puțin electropozitiv și invers. Mai mult, aceste valori depind de atomul de care se leagă în timpul legării covalente.
Vezi și semnificația:
- Chimie
- Diagrama Linus Pauling.
