Solubilitate si calitatea a ceea ce este solubil, adică se poate dizolva atunci când intră în contact cu o substanță solventă.
Conceptul de solubilitate este prezent în chimie, care definește capacitatea limitativă de dizolvare a unei substanțe date (dizolvat) cu alta care este omogenă (solvent) ca coeficientul de solubilitate.
De exemplu, atunci când o cantitate de sare (solut) este amestecată cu apă (solvent), soluția se va forma din amestecul dintre aceste două componente. Cu toate acestea, dacă cantitatea de sare este mai mare decât coeficientul de solubilitate pentru aceste substanțe, rezultatul va fi saturația solutului, adică sarea nu se va mai amesteca cu apa și va fi depusă la fundul container.
Prin urmare, coeficientul de solubilitate este cantitatea maximă de substanță dizolvată care poate fi amestecată cu o cantitate dată de solvent. Pentru a determina această valoare, există ecuații și teste chimice care indică solubilitatea fiecărei substanțe, luând în considerare, pentru aceasta, unii factori, cum ar fi cantitatea de substanță dizolvată, temperatura, presiunea și natura particulelor (organice sau anorganice). Polaritatea substanțelor care se amestecă influențează și solubilitatea (substanțe polare și nepolare).
Când amestecați un dizolvat cu un solvent, soluția poate avea trei tipuri diferite:
- saturat: când atinge limita de saturație, adică solutul este în cantitatea exactă a coeficientului de solubilitate;
- nesaturat: când cantitatea de dizolvat este mai mică decât coeficientul de solubilitate;
- suprasaturat: când cantitatea de substanță dizolvată depășește coeficientul de solubilitate;
Nu numai lichidele se pot amesteca, deoarece există și amestecuri de gaze.
