La sfârșitul secolului al XIX-lea, chimistul rus Dmitri Mendeleev a publicat prima sa încercare de agrupează elemente chimice în funcție de greutățile lor atomice. În acel moment erau doar aproximativ 60 de elemente cunoscute.
Cu toate acestea, Mendeleev a realizat că atunci când elementele erau aranjate în funcție de greutate, anumite tipuri de elemente aveau loc la intervale sau perioade regulate.
Astăzi, 150 de ani mai târziu, chimiștii recunosc oficial 118 elemente (după ce au adăugat patru nou-veniți în 2016) și încă folosesc tabelul periodic de elemente Mendeleev pentru a le organiza.
Tabelul începe cu cel mai simplu atom, hidrogenul și organizează restul elementelor după numărul atomic, care este numărul de protoni pe care îi conține fiecare. Cu o mână de excepții, ordinea elementelor corespunde masei crescânde a fiecărui atom.
Index
- Masa
- Metale alcaline
- metale alcalino-pământoase
- Lantanide
- actinide
- metale de tranziție
- Metale post-tranziție
- Nemetale
- nemetalice
- Halogeni
- gaze nobile
Masa
Tabelul are șapte rânduri și 18 coloane. Fiecare linie reprezintă o perioadă. Numărul de perioadă al unui element indică câte dintre nivelurile sale de energie adăpostesc electroni. Sodiul, de exemplu, se află în a treia perioadă.
Aceasta înseamnă că un atom de sodiu are în mod normal electroni în primele trei niveluri de energie. Mișcându-se în jurul mesei, perioadele sunt mai lungi, deoarece sunt necesari mai mulți electroni pentru a umple nivelurile exterioare mai mari și mai complexe.
Coloanele tabelului reprezintă grupuri sau familii de elemente. Elementele unui grup arată, în general, și se comportă similar, deoarece au același număr de electroni în învelișul lor exterior. Este „fața” pe care o arată lumii.
Elementele din grupa 18 din partea dreaptă a mesei, de exemplu, au umplut complet cochilii exterioare și rareori participă la reacții chimice.
Elementele sunt clasificate de obicei ca metale sau nemetale, dar linia de separare dintre cele două este neclară. Elementele metalice sunt în general buni conductori de electricitate și căldură.
Subgrupurile din metale se bazează pe caracteristicile și proprietățile chimice similare ale acestor colecții. Descrierea noastră a tabelului periodic utilizează grupări de elemente acceptate în mod obișnuit, conform Laboratorului Național Los Alamos.
Metale alcaline
Metalele alcaline reprezintă cea mai mare parte a grupei 1, prima coloană din tabel. Destul de luminos și moale pentru a tăia cu un cuțit, aceste metale încep cu litiu (li) și se termină cu francium (Fr).
De asemenea, sunt extrem de reactivi și izbucnesc în flăcări sau chiar explodează la contactul cu apa. În acest fel, chimiștii le depozitează în uleiuri sau gaze inerte.
O hidrogen, cu electronul său unic, trăiește și în grupa 1, dar gazul este considerat un nemetal.
metale alcalino-pământoase
Metalele alcalino-pământoase formează grupa 2 a tabelului periodic, din beriliu (Fii) la radio (Ra). Fiecare dintre aceste elemente are doi electroni la nivelul său cel mai exterior de energie. Acest lucru face ca pământurile alcaline să fie suficient de reactive încât să se găsească rar în natură.
Cu toate acestea, acestea nu sunt la fel de reactive ca metalele alcaline. Reacțiile lor chimice se desfășoară în general mai încet și produc mai puțină căldură în comparație cu metalele alcaline.
Lantanide
Al treilea grup este prea lung pentru a se încadra în a treia coloană, deci plutește în partea de jos a mesei. Acestea sunt lantanidele, elemente de la 57 la 71 - lantan (La) to lutetium (Lu). Elementele acestui grup au o culoare alb-argintiu și se murdăresc la contactul cu aerul.
- Curs online gratuit de educație incluzivă
- Ludoteca online gratuită și curs de învățare
- Curs gratuit de jocuri online de matematică în educația timpurie
- Curs online gratuit de ateliere culturale pedagogice
actinide
Actinidele cuprind cele 89 de elemente, actiniu (Ac), până la 103, laurenciu (Lr). Dintre aceste elemente, doar toriu (Th) și uraniul (U) apar în mod natural pe Pământ în cantități substanțiale. Toate sunt radioactive.
Actinidele și lantanidele formează împreună un grup numit metale de tranziție internă.
metale de tranziție
Revenind la corpul principal al tabelului, restul grupelor 3 până la 12 reprezintă restul metalelor de tranziție. Dure, dar maleabile, strălucitoare și cu o conductivitate bună, aceste elemente sunt la ceea ce vă gândiți în mod normal atunci când auziți cuvântul metal.
Multe dintre cele mai renumite metale - inclusiv aur, argint, fier și platină - trăiește aici.
Metale post-tranziție
Metalele post-tranziție sunt aluminiu (Al), galiu (Ga), indian (În), taliu (Tl), staniu (Sn), plumb (Pb) și bismut (Bi) și acoperă grupa 13 până la grupa 17.
Aceste elemente au unele dintre caracteristicile clasice ale metalelor de tranziție, dar tind să fie mai moi și au o conductivitate mai mică decât alte metale de tranziție.
Nemetale
Metaloizii sunt bor (B), siliciu (Da), germaniu (GE), arsenic (Ca), antimoniu (Sb), telur (Te) și poloniu (Praf). Ele formează scara care reprezintă trecerea treptată de la metale la nemetale.
Aceste elemente se comportă uneori mai degrabă ca semiconductori (B, Si, Ge) decât ca conductori. Metaloizii mai sunt numiți „semimetali” sau „metale sărace”.
nemetalice
Orice altceva din partea dreaptă a scării - plus hidrogenul (H), blocat în grupa 1 - sunt nemetale. Acestea includ carbon (Ç), azot (N), fosfor (P), oxigen (O), sulf (S) și seleniu (Dacă).
Halogeni
Cele patru elemente principale ale grupului 17, din fluor (Ventilator astatine (At), reprezintă unul din cele două subseturi de nemetale. Halogenii sunt reactivi chimic și tind să formeze perechi de metale alcaline pentru a produce diferite tipuri de săruri.
Sarea de masă din bucătăria dvs., de exemplu, este o căsătorie între metalul alcalin de sodiu și clor, un halogen.
gaze nobile
Gazele incolore, inodore și aproape complet non-reactive, inerte sau nobile completează tabelul Grupului 18. Mulți chimiști speră că oganesson, unul dintre cele patru elemente nou numite, va împărtăși aceste caracteristici.
Cu toate acestea, deoarece acest element are un timp de înjumătățire de milisecunde, nimeni nu a reușit să îl testeze direct.
Datorită naturii ciclice create de periodicitatea care dă numele tabelului, unii chimiști preferă să vizualizeze tabelul lui Mendeleev ca un cerc.
Parola a fost trimisă la adresa dvs. de e-mail.