Reacții de oxidare. Concepte legate de redox

O reacție de reducere a oxidării este caracterizată ca un proces simultan de pierdere și câștig de electroni, deoarece electronii pierduți de un atom, ion sau moleculă sunt primiți imediat de alții.

Pentru a înțelege, vedeți un exemplu:

O soluție de sulfat de cupru (CuSO_{4 (aq)}) este albastru datorită prezenței ionului Cu²⁺ dizolvat în el. Dacă punem o placă metalică de zinc (Zn_(s)) în această soluție, în timp, putem observa două modificări: culoarea soluției va deveni incoloră și un depozit metalic de cupru va apărea pe placa de zinc.

Prin urmare, reacția care apare în acest caz este următoarea:

Zn_(s) + CuSO_{4 (aq)} → Cu_(s) + ZnSO_{4 (aq)}

sau

Zn_(s) + Cu²⁺_(Aici) + OS₄^2-_(Aici) → Cu_(s) + Zn²⁺_(Aici) + OS₄^2-_(Aici)

sau încă

Zn_(s) + Cu²⁺_(Aici) → Cu_(s) + Zn²⁺_(Aici)

Rețineți că a existat un transfer de electroni de la zinc la cupru. Analizând izolat transformarea care a avut loc în fiecare dintre aceste elemente, avem:

• Zn_(s) → Zn²⁺_(Aici)

Zincul a pierdut 2 electroni trecând de la zinc metalic la cation. În acest caz, zincul a suferit o oxidare.

• Cur²⁺_(Aici) → Cu_(s)

Cu cuprul, s-a întâmplat opusul, a câștigat 2 electroni, trecând de la cationul de cupru II la cupru metalic. Cuprul a fost redus.

Acest lucru explică cele două modificări observate, deoarece soluția a devenit incoloră, deoarece ionii de cupru au fost transformați în cupru metalic, care a fost depus pe placa de zinc.

Nu te opri acum... Există mai multe după publicitate;)

Deoarece a existat o pierdere și un câștig simultan de electroni, această reacție este un exemplu de reacție redox, și prin intermediul acestuia putem stabili următoarele concepte care se repetă pentru toate celelalte reacții ale acestui lucru tip:

Cel mai reactiv metal suferă oxidareAstfel, în exemplul propus, zincul este mai reactiv decât cuprul.

O altă reacție redox care poate fi citată apare atunci când punem magneziu sau aluminiu într-o soluție de acid clorhidric. În aceste reacții, hidrogenul din acidul clorhidric primește 3 electroni din aluminiu (sau 2 electroni din magneziu), trecându-l din cationul H⁺ pentru hidrogen gazos (H₂), în timp ce metalul devine cation:

2 Al_(s) + 6 H⁺_(Aici) → 2 Al³⁺_(Aici) + 3H_{2 (g)}

mg_(s) + 2 H⁺_(Aici) → Mg²⁺_(Aici) + H_{2 (g)}

Metalele sunt oxidate, iar hidrogenul este redus. Mai jos este o figură care arată că adăugarea de magneziu la acidul clorhidric determină o efervescența, care se datorează eliberării de hidrogen gazos, și magneziul dispare, așa cum este consumat.

De Jennifer Fogaça
Absolvent în chimie

Doriți să faceți referire la acest text într-o școală sau într-o lucrare academică? Uite:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Reacții de oxidare”; Școala din Brazilia. Disponibil in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-oxirreducao.htm. Accesat la 28 iunie 2021.