Teoriile acid-bazice ale lui Arrhenius, Brönsted-Lowry și Lewis

* Teoria lui Arrhenius:

Pe baza experimentelor sale cu conductivitatea electrică în medii apoase, chimice, fizice și matematice Suedezul Svante August Arrhenius (1859-1927) a propus, în 1884, următoarele concepte pentru a defini acizii și baze:

Deci, generic, avem:

H⁺ + H₂O → H₃O⁺

Exemple:

HCI + H₂O → H₃O⁺+ Cl^-
HNO₃+ H₂O → H₃O⁺ + NU₃^-
H₂NUMAI₄+ 2H₂O → 2H₃O⁺ + OS₄^2-

Exemple:

NaOH → Na ⁺ + OH^-
Ca (OH)₂ → Ca₂⁺ + 2 OH^-

* Teoria lui Brönsted-Lowry:

În mod independent, danezul Johannes Nicolaus Brönsted (1879-1947) și englezul Thomas Martin Lowry (1874-1936), a propus în același an o altă teorie acid-bazică cunoscută sub numele de teoria Brönsted-Lowry, care spune că Ca urmare a:

În acest caz, ionul hidrogen este considerat un proton. Acest lucru se vede în următoarea reacție, în care acidul cianhidric donează un proton apei, care, prin urmare, acționează ca bază:

HCN + H₂O → CN^- + H₃O⁺

Această reacție este reversibilă, cu ionul de hidroniu (H₃O⁺) poate dona un proton ionului CN^-. Astfel, ionul hidroniu (H₃O⁺) acționează ca un acid și CN^- ca bază.

CN^- + H₃O⁺→ HCN + H₂O

* Teoria lui Lewis:

Această teorie a fost creată de chimistul american Gilbert Newton Lewis (1875-1946) și spune următoarele:

Nu te opri acum... Există mai multe după publicitate;)

Această teorie introduce un concept nou, este mai cuprinzătoare, dar nu invalidează teoria Brönsted-Lowry. Pentru fiecare acid Lewis este un acid Brönsted și, prin urmare, fiecare bază Lewis este o bază Brönsted. Acest lucru se datorează faptului că un proton primește electroni, ceea ce înseamnă că un acid Lewis poate uni o pereche singură de electroni într-o bază Lewis.

Pentru Lewis, o reacție acid-bazică constă în formarea unei legături covalente coordonate mai stabile. Deci, atunci când o bază Lewis donează o pereche de electroni unei baze Lewis, ambii formează o legătură covalentă coordonată, în care ambii electroni provin de la unul dintre atomi, ca în exemplu muget:

În acest caz, amoniacul acționează ca baza Lewis și Brönsted, deoarece își donează cei doi electroni protonului și, prin urmare, este receptorul protonului. În plus, s-a format o legătură covalentă între hidrogen (protonul) și amoniac.

Apa este acid Lewis și acid Brönsted, deoarece donează protonul și primește electroni, observați cum oxigenul din hidroxidul format din apă are o pereche suplimentară de electroni.

De Jennifer Fogaça
Absolvent în chimie
Echipa școlii din Brazilia.

Doriți să faceți referire la acest text într-o școală sau într-o lucrare academică? Uite:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Teoriile acid-bazice ale lui Arrhenius, Brönsted-Lowry și Lewis”; Școala din Brazilia. Disponibil in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/teorias-acidobase-arrheniusbronstedlowry-lewis.htm. Accesat la 28 iunie 2021.