Principiul lui Le Chatelier: atunci când o forță este aplicată unui sistem în echilibru, aceasta tinde să se reajusteze pentru a reduce efectele acelei forțe.
Modificările de aciditate și basicitate acționează ca forțe externe asupra echilibrelor chimice. Apoi, sistemul trebuie să se miște pentru a atenua efectele acestei forțe. Să vedem un exemplu de factor care poate schimba echilibrul unui sistem, concentrarea.
2 CrO2-4 (aq) + 2 H+(Aici) ↔ CrO2-7(Aici)+ H2O (1)
Dacă adăugăm câteva picături de lămâie (soluție acidă) în acest echilibru, aceasta se va deplasa spre dreapta sau spre stânga și va favoriza formarea unuia dintre produse.
Acest lucru se datorează faptului că prin această acțiune creștem cantitatea de ioni H + într-unul dintre membrii ecuației. Dacă acest lucru apare la reactanții din stânga, echilibrul se deplasează spre dreapta pentru a se echilibra singur.
Reacția poate fi inversată dacă adăugăm la sistem o soluție de NaOH de bază. Prezența ionilor OH- consumă ionii H + și echilibrul se deplasează spre stânga.
Concluzie: Când concentrația de ioni (CrO2-7) prevalează, echilibrul se deplasează spre stânga. Dacă concentrația de ioni (CrO 2-4) prevalează, echilibrul se deplasează spre dreapta.
Nu te opri acum... Există mai multe după publicitate;)
De Líria Alves
Absolvent în chimie
Doriți să faceți referire la acest text într-o școală sau într-o lucrare academică? Uite:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Principiul Le Chatelier”; Școala din Brazilia. Disponibil in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/principio-le-chatelier.htm. Accesat la 28 iunie 2021.
