Prin cele trei transformări de gaze (izoterme, izobarice, izovolumetrice) reprezentate respectiv prin ecuațiile: PV = K, V / T = K, P / T = K, s-a ajuns la ecuația generală a gazelor:
Rețineți că ecuația se adresează celor trei variabile de stare (P, V și T). Prin urmare, este posibil să cunoaștem volumul, temperatura și presiunea unui gaz dacă ne bazăm pe această ecuație.
Să vedem un exemplu:
Diagrama de mai sus reprezintă transformările unei mase fixe de gaz, pe baza căreia putem răspunde la următoarele întrebări:
- Care este valoarea presiunii gazului în acest punct THE? Rețineți că punctul A este situat la valoarea 2.0 în vectorul P (atm), deci spunem că valoarea presiunii atmosferice la A este de 2 atm.
- Și valoarea presiunii la punctul respectiv B? Rețineți că acest punct este în aceeași poziție ca A în raport cu vectorul P (atm). Prin urmare, B respectă aceleași condiții ca A și are aceeași presiune: 2 atm.
- Ce transformare gazoasă are loc în trecerea de la A la B?
Transformarea izobarică, deoarece presiunea gazului este constantă (2 atm) și volumul variază, de la 4 litri (punctul A) la 8 litri (punctul B).
- Și volumul la punctul respectiv Ç? Dacă scădem B - A, obținem volumul C = 4 litri.
- Având în vedere C și A: presiunea în aceste puncte variază, dar volumul nu. Avem apoi o transformare izovolumetrică a gazului.
De Líria Alves
Absolvent în chimie
Echipa școlii din Brazilia
Vezi mai mult!
transformări de gaze
Chimie generală - Chimie - Școala din Brazilia
Sursă: Școala din Brazilia - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacao-geral-dos-gases.htm
