Suntem înconjurați mai degrabă de amestecuri de gaze decât de gaze izolate. Aerul pe care îl respirăm este un exemplu de amestec de diverse gaze, principalele fiind azotul (N2), care corespunde cu aproximativ 80% din aer; și oxigen (O2), care este de aproape 20%.
Deoarece sunt atât de prezenți în viața noastră de zi cu zi, este necesar să analizăm două cantități importante atunci când vine vorba de amestecurile de gaze, care sunt: presiune parțială și volum parțial. Apoi, ambele vor fi explicate:
1. Presiunea parțială a gazelor:
Presiunea parțială a unui gaz este presiunea pe care ar exercita-o dacă ar fi singură, în aceleași condiții de temperatură și volum ca amestecul.
Potrivit lui Dalton, suma presiunilor parțiale ale gazelor care formează amestecul are ca rezultat presiunea totală (p) a amestecului. De exemplu, dacă presiunea aerului este de 1,0 atm, presiunea parțială de N2 va fi 0,8 (80% din presiunea totală) și presiunea parțială a lui O2 va fi egal cu 0,2% (20% din presiunea totală a amestecului).
Această lege a lui Dalton este prezentată și de fracțiunea în cantitate de materie (X). Această fracție în cazul azotului este dată de 0,8 mol.
1,0 mol
PN2= p. XN2
PN2= 1,0 atm 0,8 = 0,8 atm.
De asemenea, puteți calcula fiecare presiune parțială folosind ecuația stării gazului:
Ecuația stării gazelor: PV = nRT
Determinarea presiunii parțiale N2:PN2. V = nN2 . RT
2. Volumul parțial de gaze:
Similar presiunii parțiale, volumul parțial corespunde volumului pe care îl ocupă un gaz în condițiile de temperatură și presiune a amestecului.
THELegea lui Amagat spune suma volumelor parțiale este egală cu volumul total, precum și cazul de presiune văzut mai devreme. Din acest motiv, folosim ecuația stării gazelor, cu singura diferență că acum punem volumul parțial al gazului și nu presiunea:
P. VN2= nN2 . RT
De asemenea, este posibil să se calculeze volumul parțial al fiecărei componente gazoase a amestecului prin intermediul fracției în cantitate de materie.
De Jennifer Fogaça
Absolvent în chimie
Sursă: Școala din Brazilia - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/misturas-gasosas.htm