O nitrat de amoniu este o substanță solidă cu formula moleculară NH4LA3 și aspect alb (când este pur). constituit langa ioni NH4+ (amoniu) și NO3- (nitrat), nu este inflamabil, dar este foarte oxidant și reactiv. Reacția sa de descompunere generează un volum mare de gaze ca produs, ceea ce face ca depozitarea necorespunzătoare a acestui produs să fie o problemă gravă, deoarece pot apărea explozii. Si deasemenea larg utilizat în agricultură ca îngrășământ.
Citește și: Substanțe naturale - molecule provenite din natură
Ce este nitratul de amoniu?
Nitrat de amoniu este o sare constituit din ioni NH4+ (amoniu) și NO3- (nitrat). Este un compus solid care, când pur, este de culoare albă. Este utilizat pe scară largă ca îngrășământ agricol, dar poate fi utilizat și la fabricarea explozivilor, ca este o substanță foarte oxidantă, apoi oxidant. Reacția de fugă a azotatului de amoniu generează o eliberare mare de gaze, cauzând impact exploziv.
Caracteristicile nitratului de amoniu
Masa molară: 80,04336 g / mol.
Sare compusă din ioni: amoniu (NH4+) și nitrat (NO3-).
Aspect: solid alb.
Este puternic oxidant.
Reacționează cu ușurință cu alte substanțe.
Nu este inflamabil.
Pentru condiții normale de temperatură și presiune:
- densitate: 1,73 g / cm³;
- punctul de fierbere: 210 ° C;
- punctul de topire: 169,6 ° C;
- gradul de solubilitate în apă: 216 g / 100ml;
- pH: 5,5 (0,2 M).
Formula nitratului de amoniu
Formula moleculară a acestui compus este NH4LA3.
Descompunerea azotatului de amoniu
pentru a fi un substanță cu reactivitate ridicată și potențial oxidant ridicat, azotatul de amoniu, când este supus la temperaturi ridicate, declanșează a reacție de descompunere, iar principalele produse sunt gazele, azotul, oxigen și vapori de apă. Descompunerea este dată în doi pași:
→ Primul pas:
2NH4LA3 (s) → 2N2O (g) + 4H2O (g)
→ Etapa a 2-a:
2N2O → 2N2(g) + O2(g)
→ Ecuație globală:
2NH4LA3 (s) → 2N2(g) + O2(g) + 4H2O (g)
Observați că, în prima ecuație,unul dintre produse obținut în descompunere este oxid de azot (N2O), de asemenea cunoscut ca si gaz ilariant. Este folosit pentru a crește puterea motoarelor auto de a arde combustibil și ca anestezic, în principal de către dentiști. Este de asemenea unul dintre principalele gaze responsabile de efect de sera.
Vezi și: Care sunt tipurile de reacții chimice?
Producția de azotat de amoniu
Azotatul de amoniu poate fi obținut prin reacție între sulfatul de amoniu (NH4)2NUMAI4 și azotat de calciu Ca (NO3)2. Vezi mai jos:
(NH4)2NUMAI4 + Ca (NR3)2 → 2 NH4LA3+ Caz4
Poate fi produs și din amoniac gazos, care este barbotat într-o soluție de acid azotic, având ca produs de reacție azotatul de amoniu apos. Uite:
NH3 (g) + HNO3 (aq) → NH4LA3(Aici)
Utilizări de azotat de amoniu
- Fabricarea îngrășămintelor
- Explozivi în mine, cariere și construcții
- Erbicide și insecticide
- Obținerea oxidului de azot pentru aplicații industriale
- Absorbanți pentru oxizi
- Oxidant pentru combustibilii de rachetă
- Fabricarea de pungi izoterme
- Producerea fumului anestezic pentru gestionarea stupilor în apicultură
De asemenea, accesați: Cum să lupți împotriva unui incendiu?
Pericole de azotat de amoniu
Unul dintre principalele riscuri asociate azotatului de amoniu este depozitare inadecvată. Deoarece este o substanță foarte oxidantă și reacționează cu alți compuși, declanșează o reacție cu eliberarea unui volum mare de gaz. Depozitarea necorespunzătoare este supusă contaminării cu produse inflamabile, expunerii la căldură sau retenție de gaze, ce poate provoca explozii.
Acest lucru s-a întâmplat deja în Texas, în Statele Unite, de exemplu, cu o navă de marfă venită din Franța care transporta 2.086 tone de azotat de amoniu. accidentul s-a întâmplat în 1947 și a devenit cunoscut sub numele de Texas City Disaster. Tragedia a provocat moartea a 581 de persoane și s-a produs din cauza unui incendiu neîngrădit în navă care a ajuns la încărcătura de amoniu, declanșând explozia.
Un alt exemplu a fost secvența de explozie care s-a întâmplat pe 4 august 2020 în portul orașul Beirut, Liban, lăsând peste 100 de oameni morți și 5.000 de răniți. Amploarea exploziei s-a datorat aprinderii unei reacții în lanț a încărcăturii de 2.750 de tone de azotat de amoniu stocate acolo.
De asemenea, este demn de remarcat faptul că azotatul de amoniu poate provoca iritarea pielii și a ochilor și, dacă este inhalat, probleme de respirație. În fluxul sanguin, substanța are putere toxică, deoarece reacționează cu fluidele corpului, iar produsele acestei reacții, cum ar fi nitrații, pot provoca daune sănătății, cum ar fi boala albastră a copilului, cunoscută și sub numele de methemoglobinemie infantilă (hemoglobină scăzută din sânge). Această boală este recurentă în familiile din zonele rurale datorită contaminării cu azotat de amoniu, prezent în îngrășăminte, a corpurilor de apă din regiunea agricolă.
de Laysa Bernardes
Profesor de chimie
Sursă: Școala din Brazilia - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nitrato-de-amonio.htm