THEdeelauz este o procedură de laborator, industrială sau casnică în care un anumit volum de solvent (pur) este adăugat sau eliminat (prin evaporare) dintr-o soluție preexistentă.
În orice soluție, există întotdeauna prezența unui solvent și cel puțin un produs dizolvat, ca într-un amestec de 500 ml de apă și 10 g de clorura de sodiu (NaCl) reprezentat mai jos:
Reprezentarea amestecului format din apă și clorură de sodiu
Dacă la această soluție se adaugă un volum de 300 mL de apă, se numește această procedură diluare, pe măsură ce volumul soluției crește - în acest caz, la 800 mL -, fără a schimba însă cantitatea de solut.
Se diluează prin adăugarea de solvent la soluția salină
THE diluare poate fi realizat și prin încălzirea acestei soluții saline (compusă din 500 mL apă și 10 g NaCl) până când, de exemplu, 300 mL apă vaporizat. În acest caz, volumul soluției ar fi redus, cu toate acestea, cantitatea de dizolvat nu ar fi modificată.
Diluarea prin vaporizarea solventului în soluție salină
Principii de diluare:
Volumul final al soluției, atunci când se adaugă solvent, este întotdeauna mai mare decât volumul inițial;
Volumul final al soluției, atunci când solventul este îndepărtat, este întotdeauna mai mic decât volumul inițial;
Masa solutului nu se schimbă niciodată la diluarea unei soluții;
Numărul molar al substanței dizolvate nu se schimbă niciodată la diluarea unei soluții;
Când solventul este adăugat la o diluție, concentrația soluției finale este întotdeauna mai mică decât concentrația soluției inițiale;
Când solventul este îndepărtat într-o diluare, concentrația soluției finale este întotdeauna mai mare decât concentrația soluției inițiale.
Formule utilizate în diluare
⇒ Calculul volumului final al soluției:
Volumul soluției finale într-o diluție în care se adaugă solvent este calculat prin următoarea expresie:
Vf = Veu + V
Vf = volumul soluției finale
Veu = volumul soluției inițiale
V= volumul de solvent care a fost adăugat
Dacă există îndepărtarea solventului într-o diluare, volumul final va fi calculat prin următoarea expresie:
Vf = Veu - Vși
Vși = volumul solventului evaporat.
⇒ Calculul concentrare comună:
Concentrația soluției finale, după diluare, poate fi calculată după cum urmează:
Çeu.Veu = Cf.Vf
Çeu= concentrația comună a soluției inițiale
Veu = volumul soluției inițiale
Çf = molaritatea sau concentrația în mol / L a soluției finale
Vf= volumul soluției finale
⇒ Calculul molaritatea sau concentrația în mol / L:
Molaritatea soluției finale, după o diluare, poate fi calculată prin următoarea expresie:
Meu.Veu = Mf.Vf
Meu= molaritatea sau concentrația în mol / L a soluției inițiale
Veu = volumul soluției inițiale
Mf = molaritatea sau concentrația în mol / L a soluției finale
Vf= volumul soluției finale
⇒ Calculul titlului în vrac:
Titlul soluției finale, după diluare, poate fi calculat prin următoarea expresie:
Teu.meu = Tf.mf
Teu= titlul soluției inițiale
meu = masa soluției inițiale
Tf = titlul soluției finale
mf= masa soluției finale
Deoarece titlul poate fi calculat și ca procent și, în soluții apoase, masa tinde să aibă aceeași valoare ca și volumul, putem folosi următoarea expresie matematică:
Peu.Veu = Pf.Vf
Nu te opri acum... Există mai multe după publicitate;)
Peu= procentul soluției inițiale
Veu = volumul soluției inițiale
Pf = procentul soluției finale
Vf= volumul soluției finale
Exemple de calcule efectuate în diluare:
Primul exemplu - (UFBA) Prin adăugarea a 300 mL apă la 100 mL soluție de bicarbonat de sodiu 8%, concentrația soluției obținute este:
a) 24% b) 18% c) 9% d) 4% e) 2%
Date furnizate de exercițiu:
Procentul soluției inițiale (Peu) = 8%
Volumul inițial al soluției (Veu) = 100 ml
Volumul soluției finale (Vf) = 400 mL (rezultatul amestecării de la 300 mL la 100 mL)
Procentul soluției finale (Pf) = ?
Pentru a calcula concentrația procentuală a soluției, putem folosi aceste valori date în următoarea expresie:
Peu.Veu = Pf.Vf
8.100 = Pf.400
800 = Pf.400
Pf = 800
400
Pf = 2%
Al 2-lea exemplu - (UFPA) 200 ml dintr-o soluție de hidroxid de magneziu, Mg (OH)2, au fost preparate prin dizolvarea a 2,9 g de bază în apă. Ce volum din această soluție trebuie diluat la 300 ml pentru a obține o soluție cu o molaritate egală cu 0,125 M? Date: H = 1; Mg = 24; O = 16.
a) 450 mL b) 150 mL c) 400 mL d) 300 mL e) 900 mL
Date furnizate de exercițiu:
Masa solutului în soluția inițială (m1) = 2,9 g
Volumul soluției de diluat = 200 mL sau 0,2 L (după împărțirea la 1000)
Volumul inițial al soluției (Veu) care se va dilua =?
Volumul soluției finale (Vf) = 300mL
Molaritatea sau concentrația în mol / L a soluției finale (Mf) = 0,125M
Pentru a calcula concentrația ca procent din soluție, trebuie să facem următoarele:
Pasul 1: Calculați masa molară a dizolvatului.
Pentru a face acest lucru, trebuie să înmulțim numărul de atomi ai fiecărui element cu masa sa atomică respectivă și apoi să adăugăm rezultatele:
MMg (OH) 2 = 1.24 + 2.16 + 2.1
MMg (OH) 2 = 24 + 32 + 2
MMg (OH) 2 = 58 g / mol
Pasul 2: Calculați concentrația în mol / L sau molaritatea soluției inițiale:
Meu = m1
MV
Meu = 2,9
58.0,2
Meu = 2,9
11,6
Meu = 0,25 mol / L
Pasul 3: Determinați volumul soluției care va fi diluat folosind valorile furnizate și găsite în următoarea expresie:
Meu.Veu = Mf.Vf
0,25.Veu = 0,125.300
0,25.Veu = 37,5
Veu = 37,5
0,25
Veu = 150 ml
Al 3-lea exemplu - (UEG-GO) Se consideră că 100 ml dintr-o soluție apoasă de sulfat de cupru, cu o concentrație egală cu 40 g. L–1, S-au adăugat 400 ml apă distilată. În acest caz, fiecare ml din noua soluție va avea o masă, în mg, egală cu:
a) 2 b) 4 c) 8 d) 10
Date furnizate de exercițiu:
Volumul de apă adăugat la diluție = 400 ml
Volumul inițial al soluției (Veu) = 100 ml
Volumul soluției finale (Vf) = 500 mL (rezultatul amestecării de la 400 mL la 100 mL)
Concentrația comună a soluției inițiale (Ceu) = 40 g. L–1
Concentrația comună a soluției finale (Cf) în mg / ml =?
Pentru a calcula concentrația soluției în mg / ml, trebuie să facem următoarele:
Pasul 1: Se transformă concentrația soluției inițiale de la g / L la mg / ml.
Pentru a face acest lucru, trebuie să înmulțim atât numărătorul, cât și numitorul cu 1000 și să împărțim concentrația dată la 1000:
Çeu = 40g 1000
1L. 1000
Çeu = 40 mg / ml
Prin urmare, unitățile g / L și mg / ml sunt aceleași.
Pasul 2: Calculați concentrația în mg / ml folosind valorile furnizate în următoarea expresie:
Çeu.Veu = Cf.Vf
40.100 = Cf.500
4000 = Cf.500
Çf = 4000
500
Çf = 8 mg / ml
De mine. Diogo Lopes Dias
Doriți să faceți referire la acest text într-o școală sau într-o lucrare academică? Uite:
ZILE, Diogo Lopes. „Ce este diluarea?”; Școala din Brazilia. Disponibil in: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-diluicao.htm. Accesat la 28 iunie 2021.
