Forțele intermoleculare sunt cele responsabile de menținerea moleculelor împreună în formarea diferiților compuși, acestea sunt clasificate ca:
Forța indusă de dipol: este cauzată de acumularea de electroni într-o anumită regiune a moleculei.
Interacțiunile intermoleculare prezente în moleculele nepolare sunt induse de dipol, dar nu apar tot timpul, distribuția electronilor în electrosfera acestor molecule este uniformă. Cu toate acestea, la un moment dat există o acumulare de sarcini δ + și δ - (poli) la capete, aici sunt forțele apar dipoli induși și, după cum sugerează și numele, induc moleculele vecine să intre și ele dezechilibru.
Vezi exemple de compuși nepolari ale căror molecule interacționează prin forțe induse de dipol:
Cl2, CO2, CH4, H2, O2
Forțe dipol-dipol: forță intermoleculară prezentă în compușii polari.
δ + δ- δ + δ- δ + δ-
H? Br H? Br H? fr
Rețineți că în moleculele de acid bromhidric (HBr) există poli δ + și δ-, ei sunt responsabili ca această moleculă să fie polară.
Exemple de compuși polari în care apare interacțiunea dipol-dipol:
H2S, CO, SO2, Acid clorhidric
Legături de hidrogen: Aceasta este cea mai puternică interacțiune care apare între molecule, în comparație cu puterea mult mai ridicată dipol-dipol. Această legătură apare între moleculele care conțin atomi de hidrogen legați de atomii de azot, fluor, oxigen, adică elemente foarte electronegative, deci polii δ + și δ- sunt mai mulți accentuat.
Molecula de apă este un exemplu clasic de legături de hidrogen, unde atomii de H se leagă strâns cu atomii de H ai altor molecule pentru a forma lanțul H.20.
Vedeți ce forță intermoleculară este mai intensă prin figura de mai jos:
Săgeata indică ordinea crescătoare a intensității interacțiunii.
De Líria Alves
Absolvent în chimie
Echipa școlii din Brazilia
Vezi mai mult:
Forțe intermoleculare și solubilitate
Experiment care permite testarea substanței polare și nepolare.
Chimie generală - Chimie - Școala din Brazilia
Sursă: Școala din Brazilia - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tipos-forcas-intermoleculares.htm