Legea lui Dalton afirmă că presiunea parțială a fiecărui gaz dintr-un amestec de gaze este egală cu presiunea pe care ar exercita-o ocupând volumul amestecului, la aceeași temperatură. Prin urmare, presiunea totală a amestecului de gaze este suma presiunilor parțiale ale fiecărui gaz care îl compune.
Să luăm în considerare două tipuri de gaze, A și B. Fiecare dintre ele ocupă același volum V și are aceeași temperatură T. Dacă aplicăm ecuația Clapeyron celor două gaze A și B, avem:
PTHE .V = nTHE .R .T și pB .V = nB .R .T
După cum se arată în figura de mai sus, dacă amestecăm cele două gaze, numărul de moli ai gazelor din amestec (Num) devine:
Num= nTHE+ nB
Unde:
Dar nm = (Pm.V) / R. T; deci avem:
Facând câteva simplificări în expresia de mai sus, avem:
Pm= pTHE+ pB (Legea lui Dalton)
Putem aplica același raționament la gaze cu volume și temperaturi diferite. Să vedem figura de mai jos, în care două baloane conectate printr-un tub de volum neglijabil au un robinet de contact. Aceste baloane au două gaze A și B, cu temperaturi și volume diferite între ele. Din figură vedem că robinetul este închis, prin urmare:
PTHE .V = nTHE .R .T și pB .V = nB .R .T
Mai târziu, dacă deschidem robinetul, vom vedea că gazele se amestecă, așa cum se arată în ilustrația de mai jos:
Pentru acest amestec, avem următoarele relații:
Vm= VTHE+ VB
PTHE .V = nTHE .R .T
PB .V = nB .R .T
Deci, avem că relația finală a acestui amestec poate fi extinsă la un amestec de Nu gaze. Prin urmare:
De Domitiano Marques
Absolvent în fizică
Echipa școlii din Brazilia