Expertul danez în fizică atomică Niels Bohr, s-a născut în 1885 și a murit în 1962. În anul 1913, el a stabilit un model atomic care este folosit până în prezent.
Bohr a ajuns la acest model al atomului reflectând asupra dilemei atomului stabil. El credea în existența principiilor fizice pentru a descrie electronii din atomi. Aceste principii erau încă necunoscute și datorită acestei fizici au început să fie folosite.
Totul a început cu faptul că Bohr admite că un gaz emite lumină atunci când un curent electric a trecut prin ea. Acest lucru se explică prin faptul că electronii, în atomii lor, absorb energia electrică și apoi o eliberează sub formă de lumină. Cu aceasta, el a dedus că un atom are un set de energie disponibil pentru electronii săi, adică energia unui electron dintr-un atom este cuantificată. Acest set de energii cuantificate a fost numit ulterior niveluri de energie. Dar dacă un atom absoarbe energia dintr-o descărcare electrică, unii dintre electronii săi câștigă energie și se deplasează la un nivel mai ridicat de energie, caz în care atomul se află într-o stare excitată.
Cu aceste descoperiri, Bohr a perfecționat modelul atomic Rutherford cunoscut sub numele de modelul sistemului planetar, unde electronii se organizează în electrosferă sub formă de straturi. Să ne uităm la postulatele lui Bohr:
Electronii sunt distribuiți în straturi în jurul nucleului. Existența 7 straturi electronice, desemnate cu majuscule: K, L, M, N, O, P și Î. Pe măsură ce straturile se îndepărtează de nucleu, energia electronilor aflați în ele crește.
Straturile electrosferei reprezintă nivelurile de energie ale electrosferei. Astfel, straturile K, L, M, N, O, P și Q constituie nivelul 1, 2, 3, 4, 5, 6 și respectiv 7 de energie.
Modelul atomic al lui Bohr seamănă cu orbita unei planete, de unde și numele: sistemul planetar.
De Líria Alves
Absolvent în chimie
