O calculul masă atomică a unui element este resursa matematică utilizată pentru a determina valoarea masei prezentă în Tabelul periodic al fiecăruia dintre elementele chimice existente. În general, pentru a efectua calculul masei atomice, trebuie să cunoaștem următoarele variabile ale element chimic:
Izotopi de elemente;
Numărul de masă al fiecărui izotop al elementului;
Procentul fiecărui izotop al elementului din natură.
Calculul masei atomice a hidrogenului, de exemplu, a fost efectuat pe baza următoarelor date:
Prezintă izotopii protiului (H1), deuteriu (H2) și tritiu (H3);
Masele acestor izotopi sunt 1, 2 și respectiv 3;
Procentul de Protium în natură este de 98,9%;
Procentul de deuteriu în natură este de 0,09%;
Procentul de tritiu în natură este de 0,01%.
Standard matematic pentru calcularea masei atomice
Pentru a efectua calculul masei atomice a oricărui element chimic, trebuie să folosim următorul model matematic:
1O: înmulțiți numărul de masă al fiecărui izotop cu procentul său;
2O: adăugați toate rezultatele găsite în multiplicările primului pas;
3O: împarte suma găsită la 100.
M.A. = număr de masă.centaj + număr de masă.centaj
100
Harta minții: masa atomică
* Pentru a descărca harta mentală în format PDF, Click aici!
Exemple de calcul al masei atomice
⇒ primul exemplu: Calculul masei atomice de sulf.
Date procentuale și de masă ale izotopilor de sulf
Tabelul furnizat indică numărul de masă și procentul fiecărui izotop de sulf din natură. Pentru a efectua calculul masei atomice, pur și simplu efectuați următorii pași:
1O Etapa: înmulțiți numărul de masă al fiecărui izotop cu valoarea abundenței sale.
Sulf - 32 (S32)
s32 = 32.95
s32 = 3040
Sulf - 33 (S33)
s33 = 33.0,8
s33 = 26,4
Sulf - 34 (S34)
s34 = 34.4,2
s34 = 142,8
2O Etapa: se adaugă valorile găsite în multiplicările numărului de masă și din abundența izotopului.
Suma = S32 + S33 + S34
Suma = 3040 + 26,4 + 142,8
Suma = 3209,2
3O Etapa: calculați masa atomică împărțind suma rezultatelor găsite la 100:
M.A. = Sumă
100
M.A. = 3209,2
100
M.A. = 32.092 u
⇒ al 2-lea exemplu: Un anumit element chimic (D) are trei izotopi, ale căror numere de masă sunt:
30D 32D 34D
Știind că masa atomică a acestui element este de 32,20 u și că există 20% din izotop 32D în natură, care este valoarea procentelor celorlalți izotopi?
Enunțul oferă numerele de masă, masa atomică și procentul unuia dintre izotopi. Pentru a determina procentele altor izotopi, trebuie să parcurgem următorii pași:
1O Etapa: determina procentul din fiecare izotop.
Izotop - 30 (DS30)
DS30 = 30.x
DS30 = 30x
Izotop - 32 (DS32)
DS32 = 32.20
DS32 = 640
Izotop - 34 (D34)
DS34 = 34.y
DS34 = 34y
2O Etapa: folosiți toate datele găsite în expresia matematică pentru a calcula masa atomică.
M.A. = număr de masă.centaj + număr de masă.centaj
100
32,2 = 30x + 640 + 34y
100
32,2.100 = 30x + 640 + 34y
100
3220 - 640 = 30x + 34y
30x + 34y = 2580
x = 2580 - 34y
30
3O Etapa: folosiți expresia găsită mai sus din următorul raționament:
Procentul izotopului 1 + Procentul izotopului 2 + Procentul izotopului 3 = 100%
x + 20 + y = 100
x + y = 100 - 20
x + y = 80
x = 80 - y
2580 - 34y = 80-y
30
2580 - 34y = 30. (80 de ani)
2580- 34 y = 2400 - 30y
2580 - 2400 = 34y-30y
4y = 180
y = 80
4
y = 45%
4O Etapa: calculați valoarea procentuală a lui x în expresia construită în al treilea pas.
x + y = 80
x + 45 = 80
x = 80 - 45
x = 35%
De mine. Diogo Lopes Dias
Sursă: Școala din Brazilia - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculo-massa-atomica.htm
