În procesele izovolumetrice, volumul rămâne constant și, prin urmare, nu se efectuează nicio lucrare. Căldura schimbată cu mediul este egală cu schimbarea energiei interne a sistemului (vezi graficul de mai sus).
Conform primei legi a termodinamicii, în orice proces termodinamic cantitatea de căldură Î primit de un sistem este egal cu munca depusă de acesta plus variația energiei sale interne. Prin urmare, ecuația care reprezintă prima lege urmează mai jos:
Q = τ + ∆U
Așa cum se menționează în primul paragraf, unde se spune că nu există muncă, trebuie să facem acest lucru τ=0. Astfel, căldura schimbată cu mediul este egală cu creșterea energiei interne a sistemului. Astfel, avem:
Nu te opri acum... Există mai multe după publicitate;)
Q = ∆U
Când este furnizat căldură sistemului, adică când Î este pozitiv, energia internă va crește; iar când sistemul pierde căldură, adică când Î este negativ, energia internă va scădea. Procesele de volum constant apar atunci când containerul care conține materialul este rigid (de exemplu, o butelie de gaz).
Când primește căldură, sistemul tinde să se extindă, dar este împiedicat de pereții vasului, astfel încât presiunea și temperatura sistemului cresc.
De Domitiano Marques
Absolvent în fizică
Doriți să faceți referire la acest text într-o școală sau în o lucrare academică? Uite:
SILVA, Domitiano Correa Marques da. „Prima lege pentru procesele izovolumetrice”; Școala din Brazilia. Disponibil in: https://brasilescola.uol.com.br/fisica/primeira-lei-para-processos-isovolumetricos.htm. Accesat la 27 iunie 2021.
