Wat is tonoscopie?

Tonoscopie is mede-eigendom die de verlaging van de. bestudeert maximale stoomdruk van een bepaald oplosmiddel door het oplossen van een niet-vluchtige (moleculaire of ionische) opgeloste stof. De andere colligatieve eigenschappen zijn:

• Ebulioscopie

• cryoscopie

• osmoscopy

Uit de hierboven uiteengezette definitie blijkt duidelijk dat, om het echt te begrijpen, wat is tonoscopie, Het is essentieel om drie andere concepten te kennen:

Het is de kracht die wordt uitgeoefend door de stoom van een bepaalde vloeistof op de wanden van een gesloten container wanneer de verdampingssnelheid gelijk is aan de condensatiesnelheid.

In een bak met een bepaalde hoeveelheid ethanol, die verdampt onder invloed van de temperatuur van de omgeving, als de stoom de wanden van de container raakt, komt deze in de vloeistof. Na verloop van tijd wordt de verdampingssnelheid gelijk aan de condensatiesnelheid. Op dit punt wordt de kracht die de stoom uitoefent op de vatwanden de maximale stoomdruk genoemd.

Mentale kaart: Tonometrie of Tonoscopie

* Om de mindmap in PDF te downloaden, Klik hier!

Ontbinding

Het is het vermogen van een oplosmiddel om een ​​bepaalde opgeloste stof op te lossen. Na oplossen beginnen opgeloste stof en oplosmiddel een intermoleculaire interactie met elkaar tot stand te brengen, dat wil zeggen dat ze met elkaar verbonden zijn.

niet-vluchtige opgeloste stof

Het is een materiaal met een hoog kookpunt, dat wil zeggen, het kan bijvoorbeeld bij omgevingstemperatuur niet in een gas veranderen. Dus, wanneer toegevoegd aan een oplosmiddel, er gaat geen verlies van dit materiaal naar het milieu in de vorm van gas.

O niet-vluchtige moleculaire opgeloste stof is degene die niet in staat om ionisatie of dissociatie te ondergaan wanneer opgelost in een oplosmiddel. Dus als we een molecuul van deze opgeloste stof aan het oplosmiddel toevoegen, zal het net in het midden zijn.

Uionische niet-vluchtige olute é die lijdt aan het fenomeen van? dissociatie of ionisatie, dat wil zeggen, het verbreken van bindingen tussen de atomen vindt daarin plaats, waardoor de fractionering van de moleculaire eenheid. Als we 1 mol zwavelzuur oplossen (H₂ENKEL EN ALLEEN₄) in water, bijvoorbeeld, hebben we de aanwezigheid van twee mol van het hydroniumkation en één mol van het sulfaatanion in het midden, zoals weergegeven in de onderstaande vergelijking:

H₂ENKEL EN ALLEEN₄ +2H₂O → 2H⁺ + besturingssysteem₄^-2

Niet stoppen nu... Er is meer na de reclame ;)

Door deze basisconcepten te verduidelijken, wordt het gemakkelijker en duidelijker om Tonoscopie te begrijpen.

Tonoscopie begrijpen

Laten we, om tonoscopie te begrijpen, kort het gedrag van vloeistoffen zoals water en ethanol bestuderen. De kookpunten van deze twee oplosmiddelen zijn respectievelijk 100^OC en 78^O. Daarom verdampt ethanol sneller dan water bij dezelfde temperatuur en in dezelfde hoeveelheid.

Als er 50 ml ethanol in een container zit en 50 ml water in een andere container, bijvoorbeeld zowel gesloten als 250^OC, zal de maximale stoomdruk in de ethanolcontainer hoger zijn omdat de hoeveelheid stoom binnenin hoger is.

grafisch gezien, wanneer de curve van een vloeistof verder van de y (verticale) as ligt, hoe lager de maximale dampdruk zal zijn, zoals in de onderstaande grafiek:

Dampspanning van verschillende vloeistoffen

Grafische ondertitel: propanon = propanon (aceton)
ethanol = ethanol
water = water
Ethaanzuur = Ethaanzuur

In de grafiek, we kunnen bevestigen dat de dampdruk van ethanol (rode curve) is altijd groter dan die van water (blauwe curve) bij elke temperatuur.

OPMERKING: Kortom, hoe hoger het kookpunt van een bepaald oplosmiddel, hoe lager de maximale dampdruk en vice versa.

Leuk vinden tonoscopie bestudeert de afname van de maximale dampdruk vanwege het oplossen van een niet-vluchtige opgeloste stof in het oplosmiddel, als we natriumchloride (NaCl) in water mengen, de maximale waterdampdruk, bij 100^OC, die 760 mmHg is, zal zeker afnemen. Maar waarom gebeurt dit?

Wanneer natriumchloride (ionische opgeloste stof) in water oplost, interageren de ionen met watermoleculen. Deze interactie bemoeilijkt de verdamping van oplosmiddelen. Doordat de verdamping wordt belemmerd, komt er minder waterdamp in de container waardoor de maximale dampdruk daalt.

Dus, hoe groter de hoeveelheid natriumchloride in dezelfde hoeveelheid water, hoe moeilijker het zal zijn om te verdampen en hoe lager de maximale dampdruk.

Door mij Diogo Lopes Dias