U gassen zij zijn vloeistoffen die, in tegenstelling tot vloeistoffen, alle beschikbare ruimte van de container innemen waar ze zijn opgesloten. De moleculen waaruit de gassen bestaan, kunnen vrij bewegen en interageren met elkaar en met de wanden van de container.
DE de wet van Boylebepaalt dat de relatie tussen druk en volume van een gas omgekeerd evenredig is. Hoe groter de druk op de moleculen, hoe minder ruimte ze innemen.
DE Wet Gay-Lussacacbepaalt dat de relatie tussen het volume en de temperatuur van een gas recht evenredig is. Hoe hoger de temperatuur van een gas, hoe groter de agitatie van de moleculen, die de neiging hebben om uit elkaar te bewegen, waardoor de ruimte die ze innemen groter wordt.
Niet stoppen nu... Er is meer na de reclame ;)
De wet van Charles bepaalt dat de relatie tussen druk en temperatuur van een gas recht evenredig is. Hoe hoger de temperatuur van een gas, hoe groter de moleculaire agitatie. Zo neemt het optreden van botsingen tussen de moleculen en de wanden van de container toe, waardoor de druk van het gas groter wordt.
DE clapeyron-vergelijking het synthetiseert de drie hierboven gepresenteerde wetten en bepaalt een enkele relatie tussen de toestandsvariabelen.
T = gastemperatuur (K).
De natuur produceert geen gassen die de kenmerken van een perfect gas hebben. Het ideale gas is een theoretisch en bruikbaar model voor het begrijpen van het gedrag van gassen in het licht van veranderingen in hun kenmerken.
Wil je naar deze tekst verwijzen in een school- of academisch werk? Kijken:
JUNIOR, Joab Silas da Silva. "Wat is perfect gas?"; Brazilië School. Beschikbaar in: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/fisica/o-que-e-gas-perfeito.htm. Betreden op 28 juni 2021.
Wat zijn gassen, wat zijn de eigenschappen van gassen, moleculaire verbindingen, samendrukbaarheid, vast volume, kinetische energie gemiddelde, absolute temperatuur van een gas, ideaal gas, echte gassen, perfect gas, gastoestandsvariabelen, volume van een gas, seizoenen
