Borium hybridisatie. Borium sp2-type hybridisatie

De hybridisatietheorie ontstond als een aanvulling op de Octettheorie, erin geslaagd om de structuur van een groter aantal moleculen te verklaren, inclusief moleculen gevormd door boor (B).

Dit element heeft vijf grondtoestandselektronen, met de volgende elektronische configuratie:

boor elektronische configuratie:

Volgens de octettheorie kon boor maar één covalente binding maken, omdat het maar één onvolledige atomaire orbitaal heeft. Experimenteel wordt echter opgemerkt dat dit element verbindingen vormt waarin het meer dan één binding uitvoert.

Een voorbeeld is boortrifluoride (BF3). Zoals hieronder wordt getoond, maakt boor drie covalente bindingen met fluor, waarbij drie paren elektronen en laat zes elektronen achter in de laatste schil (valentielaag), dwz een uitzondering op de regel van octet.

Vorming van het boortrifluoridemolecuul

Dit wordt verklaard door het hybridisatiefenomeen dat optreedt bij boor. Het blijkt dat een elektron van subniveau 2s energie absorbeert en in de aangeslagen toestand gaat, waarin het vanaf subniveau 2p in een lege orbitaal springt. Zo worden drie onvolledige orbitalen gevormd, die nu drie covalente bindingen kunnen maken:

Boor-aangeslagen toestand voor de vorming van hybride orbitalen

De bindingen gevormd in boortrifluoride zijn echter allemaal hetzelfde, maar als we naar boven kijken, zijn er twee bindingen verschillend, aangezien een van hen zou worden gemaakt door een s-orbitaal en de andere twee door een orbitaal van het type. typ blz. Dit is waar de hybridisatie plaatsvindt, dat wil zeggen, de onvolledige orbitalen versmelten, waardoor drie. ontstaan hybride orbitalen of gehybridiseerd, die identiek en verschillend zijn van de originelen:

Niet stoppen nu... Er is meer na de reclame ;)

Borium sp2-hybridisatievorming

Aangezien deze hybride orbitalen bestaan ​​uit een s orbital en twee p-orbitalen, wordt deze hybridisatie genoemd sp² hybridisatie.

Het fluor dat aan boor bindt, heeft negen elektronen. De elektronische distributie en orbitalen worden hieronder weergegeven:

Fluororbitaal beschikbaar voor covalente binding

Merk op dat elk fluoratoom slechts één covalente binding kan maken en dat de orbitaal die deze binding maakt van het type p is. Bekijk hieronder hoe de orbitalen worden gevormd bij het maken van de verbindingen die de BF. vormen3 en zie hoe de links identiek zijn, zoals σp-sp2:

Interpenetraties van hybride boororbitalen met fluororbitalen

Dit gebeurt ook met andere elementen, zie bijvoorbeeld de tekst “Berylliumhybridisatie”.


Door Jennifer Fogaça
Afgestudeerd in scheikunde

Wil je naar deze tekst verwijzen in een school- of academisch werk? Kijken:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Boorhybridisatie"; Brazilië School. Beschikbaar in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hibridizacao-boro.htm. Betreden op 28 juni 2021.

Zwavel Allotropie. Allotropie van rode en witte zwavel

Zwavel Allotropie. Allotropie van rode en witte zwavel

Allotropie is de eigenschap dat bepaalde chemische elementen verschillende eenvoudige stoffen moe...

read more
Omgekeerde osmose bij de ontzilting van zeewater. Omgekeerde osmose

Omgekeerde osmose bij de ontzilting van zeewater. Omgekeerde osmose

Osmose is een colligatieve eigenschap die wordt geconceptualiseerd als de passage van oplosmidde...

read more
Vitaminen gebruikt in cosmetica. Vitamine A en E in cosmetica

Vitaminen gebruikt in cosmetica. Vitamine A en E in cosmetica

Vitaminen zijn componenten die sterk aanwezig zijn in producten voor cosmetische doeleinden. Dege...

read more