Bijbasissen zijn stoffen die bij toevoeging aan water de eigenschap hebben dat ze als enige anion de only hydroxide, Oh-1. Wanneer ze in water zijn, lijden de basen aan het fenomeen van: dissociatie, dat is de afgifte van ionen in een waterig medium. De hoeveelheid anionen die een bepaalde base afgeeft, is gerelateerd aan het vermogen van de base om in water op te lossen.
Het is dus erg belangrijk om te weten welke oplosbaarheid dat de base in water aanwezig is om te voorspellen of het veel ionen in water kan afgeven, dat wil zeggen, of het al dan niet een goede elektrolyt (stof die kan ioniseren of dissociëren). Kennis over de oplosbaarheid van basen bepaalt vaak hoe het zal worden gebruikt of gebruikt. Bijvoorbeeld:
Natriumhydroxide (NaOH) kan niet als antacidum worden gebruikt omdat het een extreem oplosbare base is, die bepaalt dat het een zeer sterke basis.
Aluminiumhydroxide [Al(OH)3] kan als antacidum worden gebruikt omdat het een praktisch onoplosbare base is, wat het kenmerkt als een zwakke basis.
Opmerking: hoe sterker de basis, hoe groter het corrosievermogen. Daarom gebruiken we geen sterke base als antacidum, om het spijsverteringskanaal van het individu niet te beschadigen.
Basis wordt opgelost in water
Om de oplosbaarheid van een base te bepalen, volstaat het om de chemische formule te evalueren en deze te vergelijken met het periodiek systeem. Het scheikundige element dat de. vergezelt hydroxyl (OH) is wie het type base zal bepalen dat we hebben in termen van oplosbaarheid. Basisclassificaties voor oplosbaarheid zijn:
Niet stoppen nu... Er is meer na de reclame ;)
a) Oplosbare basen
Worden de basen gevormd door chemische elementen? alkalimetalen (aanwezig in de familie) IA), maar er is een uitzondering op deze regel, namelijk ammoniumhydroxide (NH4OH). Voorbeelden van oplosbare basen:
LiOH (lithiumhydroxide)
NaOH (Natriumhydroxide)
KOH (Kaliumhydroxide)
b) Slecht oplosbare basen
Worden de basen gevormd door chemische elementen? alkalimetalen aards (aanwezig in de familie) IIA). Voorbeelden van slecht oplosbare basen:
de heer (OH)2 (Strontiumhydroxide) - gebruikt bij de raffinage van bietsuiker.
Ca(OH)2 (Calcium hydroxide) - gebruikt in constructies.
Opmerking: De basen gevormd door magnesium [MgOH)2] en door beryllium [Be (OH)2], die alkalimetalen zijn, hebben zo'n lage oplosbaarheid dat ze als praktisch onoplosbaar worden beschouwd.
c) Vrijwel onoplosbare basen
Dit zijn de basen die geen elementen van alkalimetalen of aardalkalimetalen in hun samenstelling hebben. Voorbeelden van praktisch onoplosbare basen.
Ni (OH)2 (Nikkelhydroxide II) – aanwezig in batterijen
Fe(OH)3 (IJzerhydroxide III) - gebruikt als bruin pigment
Cu(OH)2 (koperhydroxide II) - gebruikt als fungicide
Opmerking: voltooi je studie over de oplosbaarheid van basen door hun sterkte in de tekst te leren bepalen Sterkte of mate van dissociatie van basen.
Door mij Diogo Lopes Dias
Wil je naar deze tekst verwijzen in een school- of academisch werk? Kijken:
DAGEN, Diogo Lopes. "Oplosbaarheid van basen"; Brazilië School. Beschikbaar in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solubilidade-das-bases.htm. Betreden op 28 juni 2021.
Basisnomenclatuur, waterige oplossing, ionische dissociatie, kation, anion, natriumhydroxide, aluminiumhydroxide, ijzerhydroxide, koperhydroxide, ijzerhydroxide, calciumhydroxide.
