De chemische elementen in het periodiek systeem kunnen worden ingedeeld in drie hoofdgroepen: metalen, niet-metalen en halfmetalen. Metalen zijn de overgrote meerderheid van de elementen, zoals je kunt zien in de tekst metalen.
Niet-metalen of niet-metalen zijn de elf chemische elementen die hierboven zijn weergegeven, namelijk koolstof, stikstof, fosfor, zuurstof, zwavel, selenium, fluor, chloor, broom, jodium en astatine.
Waterstof wordt vaak ook in deze groep genoemd. Het komt voor in familie 1 van het periodiek systeem omdat het slechts één elektron in zijn elektronenschil heeft, net als de andere elementen in die familie (aardalkalimetalen). De eigenschappen en chemische eigenschappen van waterstof zijn echter totaal verschillend van die van aardalkalimetalen.
Andere classificaties beschouwen waterstof niet als een niet-metaal, maar als een atypisch element dat afzonderlijk wordt geclassificeerd omdat het metalen, niet-metalen en halfmetalen kan binden.
Deze twee soorten classificaties (met of zonder de opname van waterstof onder de niet-metalen) zijn mogelijk omdat de International Union of Pure Chemistry en Applied (IUPAC) beveelt aan om chemische elementen te classificeren als metalen, niet-metalen en halfmetalen, zonder echter te definiëren of aan te geven wat het is welke.
De belangrijkste chemische eigenschap van ametalen is dat ze de neiging hebben om elektronen op te nemen en anionen (negatief geladen soorten) te vormen. Dit betekent dat ze worden ontladenelektronegativiteit of, beter gezegd, een hoge neiging om elektronen aan te trekken. We zeggen dat hoe meer elektronegatief een metaal is, hoe reactiever het zal zijn. Voor meer details over deze reactiviteit van niet-metalen en hoe het de chemische reacties beïnvloedt waaraan ze deelnemen, lees de tekst Reactiviteit van niet-metalen.
Niet stoppen nu... Er is meer na de reclame ;)
Laten we nu eens kijken naar de belangrijkste fysieke eigenschappen van niet-metalen, die volledig tegengesteld zijn aan die van metalen:
- Het zijn geen goede warmtegeleiders: zijn thermische isolatoren;
- Ze zijn geen goede geleiders van elektriciteit: De enige uitzondering is koolstof, dat in de vorm van grafiet elektriciteit goed geleidt;
- Ze zijn ondoorzichtig: Dat betekent dat ze niet de metaalachtige glans hebben. Grafiet en jodium zijn twee uitzonderingen.
Grafiet en jodium zijn niet-metalen die in vaste toestand een "metaalachtige" glans hebben
- Ze zijn gemakkelijk gefragmenteerd, dat wil zeggen, ze zijn verbrijzeld, ze zijn broos: Dit betekent dat ze niet kunnen worden gevormd tot draden (ze hebben niet de eigenschap van vervormbaarheid) of platen (ze zijn niet kneedbaar) zoals bij metalen wordt gedaan;
- Ze kunnen worden gepresenteerd in de drie aggregatietoestanden: vast (koolstof, fosfor, zwavel, selenium en astatine), vloeibaar (broom) en gasvormig (stikstof, zuurstof, fluor, chloor en jodium - ondanks gevonden te zijn in de vaste toestand onder omgevingsomstandigheden is jodium merkbaar vluchtig en subliem, dat wil zeggen, het gaat rechtstreeks van de vaste toestand naar de staat. gasvormig).
Sommige halfmetalen kunnen worden geclassificeerd als niet-metalen. Lees er meer over in de tekst. Halfmetalen.
Door Jennifer Fogaça
Afgestudeerd in scheikunde
Wil je naar deze tekst verwijzen in een school- of academisch werk? Kijken:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Ametalen"; Brazilië School. Beschikbaar in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ametais.htm. Betreden op 27 juni 2021.
