Aluminiumsulfaat. De kenmerken van aluminiumsulfaat

U zoutenis in het algemeen van groot belang in het dagelijks leven van mensen, direct of indirect. In veel producten die we thuis gebruiken hebben we de aanwezigheid van deze stoffen die behoren tot Chemie anorganisch, of zijn zelfs gerelateerd aan de productie of verzorging van andere materialen waaraan we hebben toegang.

Het behandelde water dat we thuis consumeren is een voorbeeld, het doorloopt fasen tijdens de behandeling en in een van deze fasen wordt een zout gebruikt. Het zout dat voor dit doel wordt gebruikt, is aluminiumsulfaat, de chemische formule wordt weergegeven door: Al₂(ENKEL EN ALLEEN₄)_3, de SO-groep zijn₄ genaamd sulfaat en Al het symbool van het element aluminium.

Omdat het een zout is, Aluminiumsulfaat heeft verschillende kenmerken die de andere vertegenwoordigers van deze anorganische groep ook hebben, zoals:

• is ionisch

• lijden dissociatie in water

• is vast bij kamertemperatuur

• heeft een zoute smaak

De specifieke kenmerken zijn:

• het is wit

• het is oplosbaar in water en de oplosbaarheid is 870 g/L

• heeft een smeltpunt van 770 ^OÇ

• heeft kookpunt: niet van toepassing,

• de dichtheid is 2.672 g/ml

Wanneer het in contact komt met water lost het op en ondergaat het het proces van dissociatie, weergegeven door de volgende vergelijking:

Al₂(ENKEL EN ALLEEN₄)₃ → 2 Al⁺³_(hier) + 3 SO₄^-2_(hier)

De productie van dit zout omvat chemische processen, dat wil zeggen dat de productie ervan afhankelijk is van verschijnselen (chemische reacties) specifieke chemicaliën. Twee voorbeelden van het verkrijgen van methoden zijn:

Niet stoppen nu... Er is meer na de reclame ;)

• Neutralisatie-reactie

Reactie waarbij een zuur reageert met een base om een ​​zout en water te vormen. Dit is wanneer aluminiumhydroxide reageert met zwavelzuur, waarbij aluminiumsulfaat en ook water wordt gevormd. De vergelijking die het proces vertegenwoordigt is:

3 uur₂ENKEL EN ALLEEN₄ + 2 Al(OH)₃ → Al₂(ENKEL EN ALLEEN₄)₃ + 6 H₂O

• Eenvoudige uitwisselingsreactie

Een reactie waarbij een eenvoudige stof reageert met een samengestelde stof. Om dit te doen, brengen we zwavelzuur in de aanwezigheid van metallisch aluminium en hebben we de vorming van aluminiumsulfaat en waterstofgas.

3 uur₂ENKEL EN ALLEEN₄ + 2 Al_(en)→ Al₂(ENKEL EN ALLEEN₄)₃ + 6 H_2(g)

Het belang van het kennen van dit zout is te wijten aan het feit dat het veel wordt gebruikt in het flocculatieproces van drinkwaterbehandeling. Het heeft de eigenschap dat het zich hecht aan vaste onzuiverheden in suspensie die in het water aanwezig zijn, waardoor het decanteren gemakkelijker en efficiënter wordt.

Plaats van gebruik van aluminiumsulfaat in woningen

jouw gebruik huiselijk wordt door sommige mensen gedaan, voornamelijk om zwembadwater te behandelen, maar het gebruik ervan moet thuis worden vermeden door de pH van water en het feit dat dit zout kan leiden tot:

• huidirritatie

• slijmvliesirritatie

• bij inademing kan het de luchtwegen verbranden burn

• indien ingeslikt, kan het de slokdarm, maag, enz.

Door mij Diogo Lopes Dias

Wil je naar deze tekst verwijzen in een school- of academisch werk? Kijken:

DAGEN, Diogo Lopes. "Aluminiumsulfaat"; Brazilië School. Beschikbaar in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/sulfato-aluminio.htm. Betreden op 28 juni 2021.

Ionische verbindingen: definitie en belangrijkste kenmerken

Ionische verbindingen, belangrijkste kenmerken van ionische verbindingen, binding tussen ionen, definitieve overdracht van elektronen, elektrostatische aantrekkingskracht tussen ionen, negatieve en positieve ionen, anionen, kationen, ionbinding, moleculaire structuur hij