Zelfreductiereacties

DE auto-oxi-reductie of onevenredige reactie is een soort redoxreactie waarbij hetzelfde chemische element ondergaat oxidatie en vermindering. Laten we eens kijken naar twee voorbeelden van dit type reactie en hoe we deze kunnen balanceren met behulp van de redox-methode:

1e voorbeeld:

BIJ DE₂^- + H⁺ → NEE₃^- + NEE + H₂O

• Door de oxidatiegetallen (NOX) te berekenen van alle atomen en ionen die bij de reactie betrokken zijn, is het mogelijk om na te gaan wie er heeft geoxideerd en wie heeft gereageerd:

_{+3 -2 +1 +5 -2 +2 -2 +1 -2}
BIJ DE₂^- + H⁺ → NEE₃^- + NEE + H₂O

• Merk op dat stikstof de soort was die zowel reageerde als oxideerde:

• Om de redox-balancering van deze reactie uit te voeren, moeten we de NOX relateren aan de producten, niet aan de reagentia:

BIJ DE₃^- =∆Nox = 5 - 3 = 2

NEE=∆Nox = 3 - 2 = 1

• Als we de ∆NOX door de coëfficiënten omkeren, hebben we:

BIJ DE₃^- =∆NOX= 2 → 2 zal de coëfficiënt van NO. zijn

NEE=∆NOX= 1→ 1 zal de coëfficiënt van NO. zijn₃^-

BIJ DE₂^- + H⁺ → 1 BIJ DE₃^- + 2 NEE+H₂O

• Hiermee weten we al dat er 3 N in het product zit, dus de coëfficiënt van NO₂^- wordt 3:

3 NEE₂^- + H⁺ → 1 NEE₃^- + 2 NEE + H₂O

• Om de coëfficiënten van H. te bepalen⁺ en van H₂O, onthoud dat het aantal ontvangen elektronen gelijk is aan hetzelfde aantal gedoneerde elektronen; dus zal de reagenslading gelijk zijn aan de productlading. Op deze manier kunnen we het volgende schema maken:

Niet stoppen nu... Er is meer na de reclame ;)

Op basis van deze informatie hebben we dat de totale lading van de reagentia gelijk is aan: x – 3 en het product is gelijk aan -1. Zoals gezegd, de kosten van de twee moeten gelijk zijn. Omdat we de totale lading producten al hebben, kunnen we een eenvoudige berekening uitvoeren om te weten wat de waarde van x zal zijn:

x -3 = -1

x = -1 +3

x = 2

Dus de coëfficiënt van H⁺ is 2 en dus die van H₂Het wordt 1:

3 NEE₂^- + 2 H⁺ → 1 NEE₃^- + 2 NEE + 1 H₂O

2e voorbeeld:

In dit geval was het de S die tegelijkertijd reductie en oxidatie onderging. Dus, zoals eerder gedaan, kunnen we NOX relateren aan de producten en hun waarden omkeren, en de coëfficiënten eraan toewijzen:

Bij₂ S=∆Nox = 4 – (-2) = 6 → 6 zal de coëfficiënt van Na. zijn₂ ENKEL EN ALLEEN₄

Bij₂ ENKEL EN ALLEEN₄=∆Nox = 6 - 4 = 2 → 2 zal de coëfficiënt van Na. zijn₂ zo

Bij₂ ENKEL EN ALLEEN₃→ 2 Bij₂ Y+ 6 Bij₂ ENKEL EN ALLEEN₄

Aangezien er 8 zwavels in het 2e lidmaat zijn, is de Na-coëfficiënt₂ ENKEL EN ALLEEN₃ wordt 8:

8 inch₂ ENKEL EN ALLEEN₃→ 2 in₂ S + 6 In₂ ENKEL EN ALLEEN₄

Door Jennifer Fogaça
Afgestudeerd in scheikunde

Wil je naar deze tekst verwijzen in een school- of academisch werk? Kijken:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Zelfoxiderende reacties"; Brazilië School. Beschikbaar in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-auto-oxirreducao.htm. Betreden op 28 juni 2021.