Wat is concentratie in hoeveelheid materie?

Concentratie in hoeveelheid materiehet is een manier om de opgeloste stof en zijn ionen in een oplossing te kwantificeren. Deze vorm van concentratie geeft het aantal mol opgeloste stof en het volume van de gehele oplossing weer:

M = Nee₁
V

• M = concentratie in hoeveelheid materie

• Nee₁ = aantal mol van de opgeloste stof

• V = oplossingsvolume

echter, de hoeveelheid opgeloste stof kan specifiek worden berekend met behulp van de verdeling van de massa van de opgeloste stof (m₁) door zijn molaire massa (M₁). Deze relatie is te zien in de onderstaande formule:

Nee₁ = m₁
M₁

Op deze manier kunnen we, als we de formule kennen voor de concentratie in hoeveelheid materie en de formule voor de hoeveelheid materie, de twee relateren door de n te vervangen.₁ door de relatie m₁/M₁ op deze manier:

M = m₁
M₁.V

Deze formule wordt gebruikt wanneer de oefening de massa van de opgeloste stof (m₁), en niet de hoeveelheid materie die in de oplossing aanwezig is.

Met betrekking tot de maateenheid:, moeten we mo/L gebruiken voor de concentratie in hoeveelheid materie, aangezien de eenheid gebruikt voor het aantal mol van de opgeloste stof is de mol en de eenheid die wordt gebruikt voor het volume van de oplossing is de liter (L). Het is ook mogelijk om in plaats van mol/L molaire of M-eenheden te gebruiken.

opvolgen twee voorbeelden van formules over de concentratie in hoeveelheid materie:

Voorbeeld 1: Bereken de concentratie in materiehoeveelheid van een oplossing met 0,6 mol Na₂ENKEL EN ALLEEN₄ in 400 ml oplossing.

Oefening gegevens:

M = ?

Nee₁ = 0,6 mol

V = 400 ml. Het volume moet echter in Liter worden verwerkt. Om dit te doen, deelt u de opgegeven waarde door 100. Dus V = 0,4 L.

We gebruiken nu de waarden die worden verstrekt in de uitdrukking van concentratie in hoeveelheid materie:

M = Nee₁
V

M = 0,6
0,4

M = 1,5 mol/L

Voorbeeld 2: Wat is de massa van natriumsulfaat (Na₂ENKEL EN ALLEEN₄) die moet worden opgelost in water om het volume van 500 ml oplossing te voltooien, zodat een oplossing van 0,03 mol/L wordt verkregen?

Oefening gegevens:

m₁ = ?

V = 500 ml. Als we delen door 1000, krijgen we 0,5 L;

M = 0,03 mol/L

Om de molaire massa van de opgeloste stof in de oefening te bepalen, vermenigvuldigt u eenvoudig de massawaarde van elk element met het aantal atomen in de opgeloste formule, Na₂ENKEL EN ALLEEN₄, en voeg de resultaten toe:

Niet stoppen nu... Er is meer na de reclame ;)

• Voor Na hebben we:

2,23 = 46 g/mol

• Voor de S hebben we:

1,32 = 32 g/mol

• Voor O hebben we:

4,16 = 64 g/mol

Nu voegen we de gevonden resultaten voor elk element toe:

M₁ = 46 + 32 + 64

M₁ = 142 g/mol

Met deze gegevens kunnen we de waarde van de massa van de opgeloste stof (m₁) door de formule van concentratie in hoeveelheid materie:

M = m₁
M₁.V

0,03 = m₁
142.0,5

0,03 = m₁
71

m₁ = 0,03.71

m₁ = 2,13 g

• Concentratie in hoeveelheid ionen materie

Om de concentratie in hoeveelheid materie van de ionen te bepalen met betrekking tot de opgeloste stof in de oplossing, het is voldoende om de concentratie in hoeveelheid stof van de opgeloste stof in de oplossing te kennen. Zie enkele voorbeelden:

Voorbeeld 1: Bepaal de concentratie in hoeveelheid magnesiumionen (Mg⁺²) en chloor (Cl^-) aanwezig in een oplossing die werd bereid door 50 gram MgCl. op te lossen₂ in water, wat resulteerde in 800 ml oplossing. Gegevens: (Molmassa's: Mg = 24g/mol, Cl = 35 g/mol)

Oefening gegevens:

m₁ = 50 gram

V = 800 ml. Als we delen door 1000, krijgen we 0,8 L.

Om de molaire massa van de opgeloste stof in de oefening te bepalen, vermenigvuldigt u eenvoudig de massawaarde van elk element met het aantal atomen in de opgeloste formule., MgCl₂, en voeg de resultaten toe:

• Voor Mg hebben we:

Mg = 1,24 = 24 g/mol

• Voor Cl hebben we:

kl₂ = 2.35.5 = 71g/mol

Als we de gevonden resultaten voor elk element toevoegen, hebben we:

M₁ = 24 +71

M₁ = 95 g/mol

Voordat we de concentratie in hoeveelheid materie van elk ion bepalen, moeten we eerst de concentratie in hoeveelheid materie in de oplossing vinden.

M = m₁
M₁.V

M = 50
95.0,8

M = 50
76

M = 0,65 mol/L

Nu, als je de concentratie van de hele oplossing kent, vermenigvuldig je deze gewoon met de hoeveelheid van het ion in de formule om de concentratie te vinden:

• Voor het magnesiumkation (Mg⁺²):

[Mg⁺²] = 1. 0,65

[Mg⁺²] = 0,65 mol/L

• Voor chloride (Cl^-)

[Cl^-1] = 2. 0,65

[Cl^-1] = 1,30 mol/L

Door mij Diogo Lopes Dias

Wil je naar deze tekst verwijzen in een school- of academisch werk? Kijken:

DAGEN, Diogo Lopes. "Wat is concentratie in hoeveelheid materie?"; Brazilië School. Beschikbaar in: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-concentracao-quantidade-materia.htm. Betreden op 28 juni 2021.

Oplossing

Oplossing, solide oplossing. Vloeibare oplossing, gasvormige oplossing, oplossingen gevormd door gas en vloeistof, oplossingen gevormd door vloeistoffen.