Calorie is een meeteenheid die wordt gebruikt om energie in de vorm van warmte (thermische energie) weer te geven, maar maakt geen deel uit van de Internationaal systeem van eenheden Unit (SI). De SI-maateenheid voor warmte is de Joule (J).
Sinds 1948 is de calorie wordt gedefinieerd als de hoeveelheid energie die nodig is om de temperatuur van 1 gram water met 14,5 te verhogen OC voor 15.5 O. Dezelfde definitie geldt als we verwijzen naar de hoogte van 1 OC bij een temperatuur van 1 kg water.
Zoals calorie het is niet de officiële meeteenheid voor warmte, we moeten weten hoe we deze moeten relateren aan de Joule-eenheid. Het is bekend dat 1 calorie gelijk staat aan 4,1868 J. Als we de variatie van eenheden gebruiken, zoals Kcal, is de verhouding precies hetzelfde, dat wil zeggen, 1 Kcal is gelijk aan 4,18 KJ.
Energieproductie uit voedsel
De productie van energie in het menselijk lichaam uit voedsel vindt plaats in cellen, meer bepaald in het cytoplasmatische organel dat mitochondriën wordt genoemd. Energie wordt geproduceerd uit een of meer van de volgende voedingsstoffen als brandstof:
Koolhydraten (zoals glucose, sucrose en lactose);
Eiwitten (zoals leucine en isoleucine);
Lipiden (zoals oliën en vetten).
In de mitochondriën fungeert de voedingsstof als brandstof voor een verbrandingsreactie.
Toepassing van de calorie-eenheid
in eten
De eenheid calorie, in Kcal-formaat, wordt veel gebruikt in voedselverpakkingen om de consument te laten zien hoeveel energie zal worden geproduceerd na inname van een bepaalde hoeveelheid voedsel.
Hoeveelheid calorieën geproduceerd uit 100 g sinaasappel
Volgens bovenstaande voedingstabel zal ons lichaam, als we 100 g sinaasappel eten, 49 kilocalorieën (Kcal) aanmaken.
Chemie
De eenheid calorieën of kilocalorieën wordt veel gebruikt in de studie van thermochemie voor het bepalen van de hoeveelheid opgenomen warmte (endotherm proces) of vrijgegeven (exotherm proces) tijdens een chemische reactie.
Fysica
De eenheid calorie of kilocalorie wordt veel gebruikt in Thermodynamica om de hoeveelheid warmte te bepalen die betrokken is bij veranderingen in fysieke toestanden, de zogenaamde latente warmte, bijvoorbeeld.
Berekeningen met calorieën
1e voorbeeld: Het is bekend dat het verbranden van 1 mol methaangas een hoeveelheid energie vrijgeeft gelijk aan Kcal, volgens de volgende chemische vergelijking:
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2H2 O
ΔH = - 213,01 Kcal/mol
Wat is op basis van deze informatie de hoeveelheid warmte die vrijkomt bij het verbranden van 80 gram methaangas?
Oefening gegevens:
Vrijkomende energie: -213,01 per mol
Massa verbrand methaan = 80 g
Energie die vrijkomt door toegevoerde massa = ?
Om de hoeveelheid energie te bepalen die vrijkomt bij 80 gram methaan, moeten we de volgende stappen uitvoeren:
Stap 1: bepaal de molaire massa van methaan.
Om dit te doen, vermenigvuldigt u gewoon de hoeveelheid van elk element met hun respectieve atoommassa's en voegt u vervolgens de resultaten toe.
CH4 = 1.12 + 4.1
CH4 = 12 + 4
CH4 = 16 g/mol
Stap 2: stel een regel van drie samen met de bekende gegevens.
Het is bekend dat 1 mol verbrand methaan 213,01 Kcal vrijmaakt en dat diezelfde 1 mol gelijk staat aan 16 gram. Om de hoeveelheid energie te bepalen die vrijkomt bij het verbranden van 80 gram methaan, is de regel van drie als volgt:
16 gram CH4213,01 Kcal
80 gram CH4 X
16.x = 80.213.01
x = 17040,8
16
x = 1065,05 Kcal vrijgekomen
2e voorbeeld: Wetende dat de inname van 25 gram van een bepaalde geïndustrialiseerde maïssnack de productie van 117 Kcal aan energie veroorzaakt door de lichaamscellen, wat is de hoeveelheid energie die wordt geproduceerd als een persoon 200 gram hiervan consumeert? hapje eten?
Omdat lichaamsbeweging zorgt voor de hoeveelheid energie die wordt geproduceerd uit 25 gram van de snack, voor bepaal de hoeveelheid energie die wordt geproduceerd vanaf 200 gram, stel gewoon de volgende regel in van: drie:
25 gram zoute snacks117 Kcal
200 gram snacks x
25.x = 200,117
x = 23400
25
x = 936 Kcal
Door mij Diogo Lopes Dias
Bron: Brazilië School - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-caloria.htm
