DE activeringsenergie het is de minimale hoeveelheid energie die nodig is om de botsing tussen de reactantdeeltjes, gemaakt in een gunstige oriëntatie, te laten plaatsvinden en tot een reactie te leiden.
Reacties treden alleen op wanneer de reactanten activeringsenergie hebben (of de minimaal benodigde energie, die varieert van reactie tot reactie; hetzij in hoeveelheid of vorm) of wanneer het aan hen wordt geleverd.
Wanneer bijvoorbeeld metallisch natrium in contact komt met water, reageert het heftig. Dit betekent dat de energie-inhoud van deze reactanten al voldoende is om de reactie te laten plaatsvinden.
Bij het aanzetten van een kachel zal de verbrandingsreactie alleen optreden als we een brandende lucifer of een andere vuurbron in de buurt van het gas plaatsen dat door de kachel vrijkomt. Dit betekent dat het in dit geval nodig was om energie aan het systeem te leveren zodat het de activeringsenergie bereikte en de reactie plaatsvond.
In het geval van de fosfor zelf die wordt gebruikt om te verbranden, wordt de activeringsenergie geleverd door wrijving. Hetzelfde gebeurt met aanstekers, die ook een vonk nodig hebben die de nodige activeringsenergie geeft voor de verbranding van het gas dat erin zit.
Activeringsenergie kan ook door licht worden geleverd, zoals het geval is bij de ontleding van waterstofperoxide. Daarom wordt het bewaard in donkere of ondoorzichtige flessen.
We kunnen dus concluderen dat de activeringsenergie (Etot) is het verschil tussen de energie die nodig is om de reactie te laten beginnen (E) en de energie in de reactanten (Epr):
Activeringsenergie is een obstakel om de reactie te laten plaatsvinden en is nodig om de bindingen van reactanten te verbreken. Hiermee vindt de reactie plaats en worden nieuwe verbindingen gemaakt om de producten te vormen.
Wanneer de botsing tussen deeltjes van reactanten met een gunstige oriëntatie plaatsvindt met gelijke of hoger dan de activeringsenergie, vóór de vorming van de producten, wordt een tussenliggende en onstabiele toestand gevormd, uitgedrukt geactiveerd complex, waarin de reactantbindingen worden verzwakt en de productbindingen worden gevormd. Dus, activeringsenergie is de energie die nodig is om het geactiveerde complex te vormen.
Hieronder hebben we een grafiek die de activeringsenergie laat zien als een barrière om de reactie te laten plaatsvinden:
Door Jennifer Fogaça
Afgestudeerd in scheikunde
Bron: Brazilië School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/energia-ativacao.htm
