Het volume dat door een gas wordt ingenomen, is recht evenredig met de hoeveelheid moleculen (aantal mol), rekening houdend met dezelfde omstandigheden van temperatuur en druk.
Merk op dat in de bovenstaande afbeelding beide containers met hetzelfde gas zijn gevuld en aan dezelfde temperatuur- en drukomstandigheden zijn onderworpen. Als we het aantal mol van 2 nee voor Nee, het volume neemt ook af: het gaat van 2V voor V.
Hiermee concluderen we dat de relatie tussen volume en aantal mol constant is:
V = K
Nee
Molair volume van gassen: volume ingenomen door één mol van een gas, bij een bepaalde druk en temperatuur.
Molair volume = 22,4 L/mol
Deze waarde is het resultaat van experimenten die zijn uitgevoerd onder normale omstandigheden van temperatuur en druk (CNTP) - 1 atm en 273 K.
Het molaire volume volgt de hypothese van Avogadro (gemaakt in 1811 door Amedeo Avogadro), waarbij gelijke volumes van verschillende gassen, bij dezelfde temperatuur en druk, hetzelfde aantal mol hebben.
Door Liria Alves
Afgestudeerd in scheikunde
Brazilië School Team
Bekijk meer!
Gas- en aerosolwet
Algemene scheikunde - Chemie - Brazilië School
Bron: Brazilië School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/volume-molar-gases.htm
