Corrosie van metalen is een natuurlijk proces waarbij het metaal wordt aangetast door oxidatie-reductiereacties tussen het metaal en natuurlijke stoffen, voornamelijk zuurstof in de lucht.
Dit proces veroorzaakt grote economische en sociale schade, aangezien het schade toebrengt aan de constructies van gebouwen, auto's, bruggen, schepen, enz. Naast het feit dat mensen een deel van hun materiële bezittingen verliezen, wordt het voor de industrie noodzakelijk om meer van deze metalen te produceren om de beschadigde metalen te vervangen. Zo zorgt roest in het geval van ijzer voor een wereldwijd verlies van miljarden dollars; 20% van het ijzer wordt geproduceerd voor vervanging.
Corrosie treedt op omdat andere metalen dan goud en platina een groter oxidatiepotentieel hebben dan zuurstof. Op deze manier verliezen ze elektronen aan zuurstof in de lucht. Kijk hoe dit gebeurt bij bijvoorbeeld ijzerroest, vooral op vochtige plaatsen, zoals aan de kust:
Anode: 2 Fe(en) → 2Fe2+ + 4e-
Kathode: De2 + 2 H2O + 4e- → 4 OH-____
Algemene reactie: 2 Fe + O2 + 2 H2O → 2 Fe(OH)2
Merk op dat ijzer wordt geoxideerd, waarbij elk twee elektronen verliest en een andere factor is de aanwezigheid van water. Het versnelt het corrosieproces omdat in zijn aanwezigheid ionen worden gevormd die elektronen beter geleiden. Vervolgens Fe(OH)2 wordt geoxideerd onder vorming van roest: Fe(OH)3 of Fe2O3.3H2O.
Door Jennifer Fogaça
Afgestudeerd in scheikunde
Brazilië School Team
Bron: Brazilië School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/corrosao-dos-metais.htm