Allotropie is de eigenschap dat bepaalde chemische elementen verschillende eenvoudige stoffen moeten vormen, dat wil zeggen, stoffen die alleen door een enkel type element worden gevormd.
De verschillende gevormde stoffen heten vormen of allotrope variëteiten of van allotropen.
Deze allotropen kunnen om twee belangrijke redenen verschillen, namelijk:
1. Zijn tomiciteit: het aantal atomen waaruit het molecuul bestaat;
2. Structuur: De rangschikking van atomen in het kristalrooster is verschillend voor elke allotrope vorm.
Zwavel (S) is een element met de grootste verscheidenheid aan allotrope vormen, waaronder moleculen van S2, S4, S6en zo8, die verschillen door het aantal atomen in elk molecuul. Al deze zwavelallotropen zijn te vinden op plaatsen die gevoelig zijn voor vulkaanuitbarstingen, tussen de temperaturen van 444,6 ° C en 1000 ° C. Echter, boven 1000 °C wordt de S2 begint te dissociëren in atomaire zwavel (S0).
De belangrijkste allotropen van zwavel zijn echter twee: ruitvormige zwavel het is de monokliene zwavel.
Beide worden gevormd door dezelfde molecuulformule, zo8, het verschil tussen de twee zit in de ruimtelijke ordening van de atomen in het kristalrooster.
Zoals je in de onderstaande afbeelding kunt zien, heeft de ruitvormige zwavel de vorm van gele en transparante kristallen, terwijl de monokliene naaldvormig en ondoorzichtig is:
Tussen deze twee allotrope vormen van zwavel, ruit is de meest voorkomende. Het heeft een dichtheid gelijk aan 2,07 g/cm3 bij 20 °C, smeltpunt gelijk aan 112,8 °C en kookpunt gelijk aan 444,6 °C.
De monokliene heeft een dichtheid van 1,96 g/cm3 bij 20 ºC, smeltpunt gelijk aan 119 ºC en hetzelfde kookpunt als rhombische zwavel. Onder omgevingsomstandigheden zijn beide een geel poeder, geurloos, onoplosbaar in water en zeer oplosbaar in koolstofsulfide (CS2).
Zwavel heeft verschillende industriële toepassingen, waarvan de belangrijkste is bij de productie van zwavelzuur, H2ENKEL EN ALLEEN4, dat op zijn beurt veel wordt gebruikt bij de vervaardiging van verschillende producten. Vanwege het economische belang kan de consumptie van zwavelzuur vaak de ontwikkelingsgraad van een land aangeven.
Een andere belangrijke toepassing van zwavel is de vulkanisatie van rubber, namelijk het toevoegen van 2 tot 30% zwavel aan rubber, onder verhitting en in aanwezigheid van katalysatoren, waarbij een driedimensionaal polymeer wordt gevormd, waarbij zwavel als brug tussen de ketens dient koolzuur. Dit maakt natuurrubber weerbaarder en flexibeler, klaar voor verschillende toepassingen, zoals het maken van banden.
Zwavel wordt ook gebruikt bij de productie van zwart poeder, insecticiden, cosmetica en farmaceutische producten, zoals antibiotica op basis van sulfa.
* Redactionele credits voor de afbeelding: emraan / Shutterstock.com
Door Jennifer Fogaça
Afgestudeerd in scheikunde
Bron: Brazilië School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/alotropia-enxofre.htm
