Zwavel Allotropie. Allotropie van rode en witte zwavel

protection click fraud

Allotropie is de eigenschap dat bepaalde chemische elementen verschillende eenvoudige stoffen moeten vormen, dat wil zeggen, stoffen die alleen door een enkel type element worden gevormd.

De verschillende gevormde stoffen heten vormen of allotrope variëteiten of van allotropen.

Deze allotropen kunnen om twee belangrijke redenen verschillen, namelijk:

1. Zijn tomiciteit: het aantal atomen waaruit het molecuul bestaat;

2. Structuur: De rangschikking van atomen in het kristalrooster is verschillend voor elke allotrope vorm.

Zwavel (S) is een element met de grootste verscheidenheid aan allotrope vormen, waaronder moleculen van S2, S4, S6en zo8, die verschillen door het aantal atomen in elk molecuul. Al deze zwavelallotropen zijn te vinden op plaatsen die gevoelig zijn voor vulkaanuitbarstingen, tussen de temperaturen van 444,6 ° C en 1000 ° C. Echter, boven 1000 °C wordt de S2 begint te dissociëren in atomaire zwavel (S0).

De belangrijkste allotropen van zwavel zijn echter twee: ruitvormige zwavel het is de monokliene zwavel.

instagram story viewer

Beide worden gevormd door dezelfde molecuulformule, zo8, het verschil tussen de twee zit in de ruimtelijke ordening van de atomen in het kristalrooster.

Zwavelkristalstructuur (S8)

Zoals je in de onderstaande afbeelding kunt zien, heeft de ruitvormige zwavel de vorm van gele en transparante kristallen, terwijl de monokliene naaldvormig en ondoorzichtig is:

Rhombische en monokliene zwavelkristallen en naaldvorm

Tussen deze twee allotrope vormen van zwavel, ruit is de meest voorkomende. Het heeft een dichtheid gelijk aan 2,07 g/cm3 bij 20 °C, smeltpunt gelijk aan 112,8 °C en kookpunt gelijk aan 444,6 °C.

De monokliene heeft een dichtheid van 1,96 g/cm3 bij 20 ºC, smeltpunt gelijk aan 119 ºC en hetzelfde kookpunt als rhombische zwavel. Onder omgevingsomstandigheden zijn beide een geel poeder, geurloos, onoplosbaar in water en zeer oplosbaar in koolstofsulfide (CS2).

Een opslagplaats voor zwavel in poedervorm

Zwavel heeft verschillende industriële toepassingen, waarvan de belangrijkste is bij de productie van zwavelzuur, H2ENKEL EN ALLEEN4, dat op zijn beurt veel wordt gebruikt bij de vervaardiging van verschillende producten. Vanwege het economische belang kan de consumptie van zwavelzuur vaak de ontwikkelingsgraad van een land aangeven.

Een andere belangrijke toepassing van zwavel is de vulkanisatie van rubber, namelijk het toevoegen van 2 tot 30% zwavel aan rubber, onder verhitting en in aanwezigheid van katalysatoren, waarbij een driedimensionaal polymeer wordt gevormd, waarbij zwavel als brug tussen de ketens dient koolzuur. Dit maakt natuurrubber weerbaarder en flexibeler, klaar voor verschillende toepassingen, zoals het maken van banden.

Zwavel wordt ook gebruikt bij de productie van zwart poeder, insecticiden, cosmetica en farmaceutische producten, zoals antibiotica op basis van sulfa.

* Redactionele credits voor de afbeelding: emraan / Shutterstock.com


Door Jennifer Fogaça
Afgestudeerd in scheikunde

Bron: Brazilië School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/alotropia-enxofre.htm

Teachs.ru

Dwingend: punti di contrasto fra Tu en Law. Mensen jij en de wet

Als het uitkomt, heeft de gebiedende wijs een tijd (heden) en is het coniugato laat alle 2e enkel...

read more
AI-5: context, wat bepaald en gevolgen

AI-5: context, wat bepaald en gevolgen

In 13 december 1968, het leger gaf de Institutionele wet nr. 5, een wettelijke norm die de verhar...

read more

Meningitis: oorzaak, symptomen, behandeling en preventie

DE meningitis is een ziekte die bestaat uit ontsteking van de hersenvliezen - vliezen die de hers...

read more
instagram viewer