Het potentiaalverschil (ddp) van een accu is de elektrische stroom die door twee elektroden wordt geproduceerd door de verschijnselen van oxidatie en reductie. We kunnen ook ddp elektromotorische kracht (waarvan de afkorting emf is) of potentiële variatie (waarvan de afkorting ΔE is) noemen.
De elektrische spanning die wordt gegenereerd wanneer elektronen bewegen van de elektrode die oxidatie ondergaat naar de elektrode die reductie ondergaat, is de ddp, die altijd wordt aangegeven door de eenheid Volt (symbool V).
De ddp-spanning die in een cel wordt geproduceerd, hangt af van de potentiaal die de elektroden hebben. Elke elektrode heeft het vermogen om te oxideren of te verminderen, dus als het oxideert, komt dat omdat het oxidatiepotentieel dat van de andere elektrode heeft overtroffen of vice versa.
? ddp berekening
Voor bereken ddp van een batterij, is het noodzakelijk dat we de reductie- of oxidatiepotentialen van elk van de elektroden kennen:
ΔE = Egrote vermindering - ENkleine vermindering
of
ΔE = Egrotere oxidatie - ENkleine oxidatie
De reductiepotentiaal van een elektrode heeft dezelfde waarde als zijn oxidatiepotentiaal, maar met het tegenovergestelde teken.
? Voorbeelden van ddp-berekening
(ESCS-DF) Cellen en batterijen zijn apparaten waarin elektrische stroom wordt geproduceerd door middel van een oxidatie-reductiereactie. De standaard elektrodereductiepotentialen kennen:
kont2+ + 2 en– Cu E° = + 0,34 V
Ag+ + en– Ag E° = + 0,80 V
Het standaard potentiaalverschil (ΔE°) van de Cu | kont2+ (1M) || Ag+ (1M) | Ag is gelijk aan:
a) 0,12 V b) 0,46 V c) 1,12 V d) 1,14 V e) 1,26 V
Resolutie:
ENgrote vermindering = + 0,80V
ENkleine vermindering = + 0,34V
ΔE = Egrote vermindering - ENkleine vermindering
ΔE = 0,80 - 0,34
ΔE = 0,46V.
(UESPI) Een belangrijke bijdrage van Eletroquímica aan ons dagelijks leven zijn de draagbare batterijen die in elektronische apparatuur worden gebruikt. Deze batterijen zijn elektrochemische cellen waarin de stroom - stroom van elektronen door het circuit - is geproduceerd door een spontane chemische reactie of om de verwerking van een reactie te forceren die niet spontaan. In die zin gebruikt een galvanische cel oxidoreductiereacties om chemische energie om te zetten in elektrische energie. Bepaal de spanning geproduceerd door een galvanische cel waarin de reactie plaatsvindt
Ag+(hier) + Cr2+(hier) → Ag(en) + Cr3+(hier),
en waarbij de ionconcentraties gelijk zijn aan 1 mol. L–1. Standaard oxidatiepotentiaalgegevens bij 25 °C:
Cr2+(hier) → en– + Cr3+(hier) ΔE = -0,41V
Ag(en) → en– + Ag+(hier) ΔE = - 0,80V
a) –0,39 V b) +0,39 V c) –1,21 V d) +1,21 V e) +1,61 V
Resolutie:
ENgrotere oxidatie = + 0,80V
ENkleine oxidatie = -0,80V
ΔE = Egrotere oxidatie - ENkleine oxidatie
ΔE = -0,41 - (-0,80)
ΔE = -0,41 + 0,80
ΔE = 0,39V.
Door mij Diogo Lopes Dias
Bron: Brazilië School - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ddp-de-uma-pilha.htm
