We weten dat elektrolyse elk niet-spontaan chemisch proces is dat wordt veroorzaakt door een elektrische stroom, en hoe zit het met waterige elektrolyse? Dit is de doorgang van elektrische stroom door een geleidende vloeistof, in dit geval is deze vloeistof water.
De elektrolyse van chloorgas (Cl2) is zeer nuttig, omdat het wordt gebruikt bij de productie van gechloreerde organische verbindingen en bleekmiddelen, en ook voor de behandeling van drinkwater en zwembaden.
Het merkwaardige is dat veel mensen denken dat het chloor dat wordt gebruikt om water te desinfecteren zich in zijn natuurlijke staat (gasvormig) bevindt, dat wil zeggen zoals het in de natuur wordt aangetroffen. Zo ja, zou er dan een gas in het zwembad vrijkomen om de micro-organismen te doden? Niets van dit alles, het chloor dat in deze functie wordt gebruikt, is in vloeibare toestand, zie nu het proces waarmee u gasvormig chloor kunt omzetten in vloeibaar chloor:
kl2 + H2O ↔ HCl + HClO
Deze reactie is de reactie van Cl2 in gasvormige toestand met water.
Door Liria Alves
Afgestudeerd in scheikunde
Brazilië School Team
Bekijk meer:
Waterige oplossing elektrolyse solution
Wat zijn de ionen die het gevolg zijn van de zelfionisatie van water.
elektrolyse - Fysisch-chemisch
Chemie - Brazilië School
Bron: Brazilië School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletrolise-gas-cloro.htm
