DE zout hydrolyse tussen sterke zuren en basen het treedt op wanneer het kation in een zout geen interactie aangaat met het anion in water en het anion in het zout geen interactie aangaat met het kation in water. Hydrolyse tussen kationen en anionen van een zout en water vindt alleen plaats wanneer het gevormde product een zwak zuur, een zwakke base of beide is. Begrijp stap voor stap de zouthydrolyse tussen sterke zuren en sterke basen:
a) Stap 1: water ionisatie
Water is een stof die kan lijden autoionisatie, dat wil zeggen, het produceert hydroniumkation (H+) en hydroxide-anion (OH-) uit zijn structuur.
Vergelijking die de zelf-ionisatie van water weergeeft
b) Stap 2: dissociatie van zout
Wanneer een zout aan water wordt toegevoegd, doorloopt het het dissociatieproces. Aangezien zout een ionische verbinding is, komen in water de kationen en anionen vrij in het medium, zoals in de onderstaande vergelijking:
Vergelijking die de dissociatie van elk zout weergeeft
c) Stap 3: Zouthydrolyse van sterke zuren en basen
Voor sterk zuur: wanneer het anion van het zout gecombineerd met de H+ van water om HCl, HBr, HI of een ander zuur te vormen waarin de aftrekking van het aantal zuurstofatomen door het aantal waterstofatomen gelijk is aan of groter is dan 2, we zullen een sterk zuur. Daarom komt de combinatie tussen de genoemde ionen niet voor.
Voor een sterke basis: wanneer het kation van het zout dat behoort tot de families IA (alkalimetalen) of IIA (andere aardalkalimetalen dan magnesium) wordt gecombineerd met de OH- van water, zal het een vormen sterke basis. Daarom komt de combinatie tussen de genoemde ionen niet voor.
Wanneer zoutionen geen interactie hebben met waterionen, hebben we de volgende vergelijking:
Vergelijking met alle ionen die in de oplossing aanwezig zijn
Samengevat, aangezien de zoutionen geen interactie aangaan met de waterionen, bevorderen de zoutionen geen enkele verandering in de uiteindelijke oplossing. We kunnen dus de vergelijking van een zouthydrolyse tussen sterke zuren en sterke basen schrijven met alleen de waterionisatievergelijking.
Vergelijking die de hydrolyse van sterke zuren en basen weergeeft
d) Voorbeeld van zouthydrolyse tussen sterke zuren en basen
Wanneer we het kaliumchloraatzout aan water toevoegen (KClO3), dissocieert het zout en komt het kaliumkation vrij (K+) en het chloraatanion (ClO3-) middenin.
Dissociatievergelijking voor kaliumchloraat
Het is belangrijk om te onthouden dat water zelfionisatie ondergaat en het medium voorziet van hydroniumkation (H+) en hydroxide-anion (OH-). We moeten nu de interactie tussen zout- en waterionen beoordelen.
Wanneer de H+ interageert met ClO3-, vormt het perchloorzuur (HclO3). Aangezien de aftrekking van het aantal zuurstofatomen door het aantal ioniseerbare waterstofatomen in perchloorzuur 2 is, is het sterk. Daarom vindt de interactie tussen de ionen niet plaats.
Wanneer het K-kation+ interageert met het OH-anion-,we hebben de vorming van een sterke base, omdat kalium een alkalimetaal is. Daarom vindt de interactie tussen de ionen niet plaats.
De vergelijking die de zouthydrolyse weergeeft tussen sterke zuren en basen door het oplossen van kaliumchloraat in water is:
Chemische vergelijking van hydrolyse van kaliumchloraat:
Door mij Diogo Lopes Dias
Bron: Brazilië School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-entre-acidos-bases-fortes.htm
