Waterige oplossingen van zouten kunnen een basisch of zuur karakter hebben, afhankelijk van de vorm waarin ze zijn verkregen. Zie, door middel van zoute hydrolyse, hoe zuurgraad en basiciteit het eindproduct van een reactie beïnvloeden:
Zouthydrolyse van sterk zuur en zwakke base
De reactie tussen een zout en water kan een sterk zuur en een zwakke base als producten produceren, zie voorbeeld:
De waterige zoutoplossing van ammoniumnitraat (NH4BIJ DE3) een pH van minder dan 7 heeft, volg dan het verkrijgingsproces:
NH4BIJ DE3 (aq) + H2O (l) ↔ NH4OH (aq) +HNO3 (hier)
Sterk zuur zwakke base weak
Zouthydrolyse (NH4BIJ DE3) geeft aanleiding tot een zure oplossing, door de aanwezigheid van salpeterzuur (HNO3).
Zoute hydrolyse van zwak zuur en zwakke base
NH4CN (aq) + HOH (l) ↔ NH4OH(aq) + HCN(aq)
Zwak base zwak zuur
De bovenstaande vergelijking geeft de dissociatie van het ammoniumcyanidezout (NH4CN). Tijdens de reactie worden een zwakke base en zuur gevormd. Zowel de base als het zuur zijn niet ioniseerbaar, dat wil zeggen, ze ondergaan geen ionisatie, vandaar de reden voor de classificatie.
Zouthydrolyse van sterk zuur en sterke base
NaCl (aq) + HOH (l) ↔ NaOH (aq) +HCl (aq)
sterke sterke zure base
De waterige oplossing van het NaCl-zout (natriumchloride) heeft een neutraal karakter (pH = 7). Tijdens de hierboven weergegeven omkeerbare reactie hebben we de vorming van natriumhydroxide (NaOH) en zoutzuur (HCl), beide geclassificeerd als sterk.
Door Liria Alves
Afgestudeerd in scheikunde
Brazilië School Team
Bekijk meer!
zoute hydrolyse - zie hoe je een zwak zuur en een sterke base krijgt.
Oplossingen - Fysisch-chemisch - Chemie - Brazilië School
Bron: Brazilië School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solucao-aquosa-sais.htm
