Ionisatieenergie. Energie of ionisatiepotentieel

Conceptuele definitie van ionisatie-energie of ionisatiepotentiaal

Het atoom of ion zal alleen elektronen verliezen als het voldoende energie krijgt, namelijk de ionisatie-energie.

In de praktijk is het belangrijkste: eerste ionisatiepotentiaal of eerste ionisatie-energie, wat overeenkomt met de verwijdering van het eerste elektron. Het is meestal de laagste ionisatie-energie, aangezien dit elektron het verst van de kern verwijderd is, de de aantrekkingskracht op de kern is het laagst, vereist minder energie en is gemakkelijker Verwijder het.

Bovendien neemt met het verlies van elektronen de atoomstraal af en wordt het ion steeds positiever, vandaar de aantrekking met de kern sterker wordt en bijgevolg zal er meer energie nodig zijn om het volgende elektron eruit te trekken en zo achtereenvolgens.

Om een ​​voorbeeld te noemen: het natriumatoom heeft als eerste ionisatie-energie de waarde van 406 kJ/mol. De tweede ionisatie-energie is 4560, dat wil zeggen veel hoger dan de eerste. Dit toont aan dat het voor natrium veel meer energie kost om twee elektronen eruit te trekken dan slechts één. Dit is de reden waarom het in de natuur gebruikelijker is om natriumatomen te vinden met een +1 lading.

Merk hieronder op hoe dit gebeurt in het geval van aluminium:

13Al+ 577,4 kJ/mol13Al1++ en-
13Al+ 1816,6 kJ/mol13Al2++ en-
13Al+ 2744,6 kJ/mol13Al3++ en-
13Al+ 11575,0 kJ/mol13Al4++ en-

Dus voor aluminium hebben we de volgende volgorde van ionisatie-energie (EI):

1e EI < 2e EI < 3e EI <<< 4e EI

Uit dit feit kunnen we concluderen dat:

Relatie tussen ionisatie-energie en atoomgrootte

Daarom, als we de elementen in dezelfde familie of in dezelfde periode van het periodiek systeem beschouwen, zullen we zien dat: naarmate de atoomnummers toenemen, hoe lager de ionisatie-energieën, want hoe verder weg van de kern de elektronen zij zijn. Op deze manier groeit de ionisatie-energie in het periodiek systeem van onder naar boven en van links naar rechts. Daarom is ionisatie-energie een periodieke eigenschap.

Bekijk hieronder hoe dit wordt weergegeven en vergelijk de waarden van de eerste ionisatie-energie van enkele atomen, die experimenteel werden verkregen in kJ (kilojoule):

Voorstellingen van de waarden van de eerste ionisatie-energie van sommige atomen

Merk op hoe de ionisatie-energiewaarden van de elementen uit de tweede periode van het periodiek systeem groter zijn dan die uit de derde periode, enzovoort. Let er ook op dat de eerste ionisatie-energieën van de elementen van de 1A-familie lager zijn dan die van de 2A, enzovoort.

Die representatieve elementen met een lage ionisatie-energie verliezen elektronen om stabiel te worden, dat wil zeggen om de edelgasconfiguratie te hebben. Degenen met een hoge ionisatie-energie (ametalen) ontvangen elektronen in plaats van ze te verliezen.


Door Jennifer Fogaça
Afgestudeerd in scheikunde

Bron: Brazilië School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/energia-ionizacao.htm

Snurken kan betekenen dat er iets mis is met uw gezondheid.

Snurken is een probleem dat veel mensen treft en kan een waarschuwing zijn voor ernstigere gezond...

read more

Toekomstige Braziliaanse wet staat mogelijk bekend als 'Taylor Swift-wet'

In november de rondleiding De Eras-tour van Taylor Swift zal aankomen in Brazilië, en de verkoop ...

read more
Alert: DEZE giftige plant heeft een jonge man in het ziekenhuis gebracht

Alert: DEZE giftige plant heeft een jonge man in het ziekenhuis gebracht

In het pittoreske stadje Lisronagh, gelegen in Ierland, maakte een 14-jarige tiener genaamd Jayde...

read more