Eenvoudige uitwisselingsreacties tussenin metalen zij zijn chemische verschijnselen wat alleen kan gebeuren als een eenvoudige substantie, die een metaal moet zijn, wordt in dezelfde container geplaatst als een samengestelde stof.
Conventioneel is de eenvoudige uitwisselingsreactie tussen metalen het wordt ook de verplaatsingsreactie genoemd. Dit komt omdat het metaal (A) van de eenvoudige stof van positie verandert met het kation (Y) van de samengestelde stof (YC), zoals weergegeven in de volgende algemene vergelijking:
A + YC → AC + Y
echter, de eenvoudige uitwisselingsreactie tussen metalen komt alleen voor als de eenvoudige metalen substantie meer is elektropositief, dat wil zeggen, reactiever dan het in de verbinding aanwezige kation.
Om u te helpen, is hieronder een schema met de dalende volgorde van elektropositiviteit van de belangrijkste chemische elementen die deelnemen aan eenvoudige uitwisselingsreacties tussen metalen:
In aflopende volgorde van elektropositiviteit benadrukken we de edele metalen metal
In die volgorde heeft het element lithium de hoogste elektropositiviteit, terwijl het element goud de laagste heeft. Alle elementen die zich onder waterstof bevinden heten edele metalen.
Opmerking: Edelmetalen zijn metalen met een zeer lage elektropositiviteit, dat wil zeggen dat de chemische reactiecapaciteit van deze metalen zeer beperkt is. Over het algemeen zou een edelmetaal alleen een ander edelmetaal kunnen verdringen.
1e voorbeeld: Reactie tussen metallisch koper en zoutzuur.
kont(en) + HCl → Komt niet voor
Dat eenvoudige uitwisselingsreactie het komt niet voor omdat aluminium een metallisch element is dat minder elektropositief is dan het natriumkation dat in de samengestelde stof aanwezig is, en daarom niet in staat is het te verdringen.
2e voorbeeld: Reactie tussen metallisch aluminium en natriumbromide (NaBr).
Al(en) + NaBr → Komt niet voor
Dat eenvoudige uitwisselingsreactie het komt ook niet voor omdat aluminium een metallisch element is dat minder elektropositief is dan natriumkation (Na+), aanwezig in de verbinding, waardoor het deze niet kan verdringen.
3e voorbeeld: Reactie tussen kalium en kopersulfaat II.
K + CuSO4 →
Dat eenvoudige uitwisselingsreactie het komt voor omdat kalium een meer elektropositief metallisch element is dan koper. Kalium verdringt dus koper, waardoor de volgende veranderingen ontstaan:
- Transformatie van koper in de eenvoudige stof Cu;
- Vorming van het zout genaamd kaliumsulfaat (K2ENKEL EN ALLEEN4), als gevolg van de vereniging van kalium (dat een lading van +1 heeft, omdat het tot de IA-familie behoort) met het sulfaatanion (SO4-2).
Het volgende is de evenwichtige vergelijking die dit proces vertegenwoordigt:
2K(en) + CuSO4 → Cu(en) + K2ENKEL EN ALLEEN4
4e voorbeeld: Reactie tussen metallisch magnesium en ijzerchloride III.
Mg + FeCl3 →
DE eenvoudige uitwisselingsreactie het komt voor omdat magnesium een meer elektropositief metallisch element is dan ijzer. Magnesium verdringt dus ijzer en genereert de volgende veranderingen:
- Transformatie van ijzer in de eenvoudige stof Fe;
- Vorming van het zout genaamd magnesiumchloride (MgCl2), als gevolg van de vereniging van magnesium (dat een +2-lading heeft, omdat het tot de IIA-familie behoort) met het chloride-anion (Cl-1).
De volgende evenwichtige vergelijking geeft dit proces weer:
3 mg(en) + 2 FeCl3 → 2 Fe(en) + 3 MgCl2
5e voorbeeld: Reactie tussen aluminium en zwavelzuur.
Dat eenvoudige uitwisselingsreactie het is omdat aluminium een meer elektropositief metallisch element is dan waterstof. Aluminium verdringt dus waterstof en genereert de volgende veranderingen:
- Transformatie van waterstof in de eenvoudige stof waterstofgas (H2);
- Vorming van het zout genaamd aluminiumsulfaat [Al2(ENKEL EN ALLEEN4)3], als gevolg van de vereniging van aluminium (dat een +3-lading heeft, omdat het uit de IIIA-familie komt) met het sulfaatanion (SO4-2 ).
Het volgende is de evenwichtige vergelijking die dit proces vertegenwoordigt:
2 Al(en) + 3 H2ENKEL EN ALLEEN4 → 3 H2(g) + Ali2(ENKEL EN ALLEEN4)3
Door mij Diogo Lopes Dias
Bron: Brazilië School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-simples-troca-entre-metais.htm
