Neutralisatiereacties. Totale en gedeeltelijke neutralisatie

Neutralisatiereacties treden op wanneer we een zuur en een base mengen zodat de pH van het medium wordt geneutraliseerd en water en een zout worden geproduceerd.

Het zuur maakt H-kationen vrij in het medium⁺ die binden aan OH-anionen^- vrijgemaakt door de basis en daarmee worden watermoleculen gevormd. Zout wordt gevormd door de vereniging van het anion van het zuur met het kation van de base.

In het algemeen hebben we:

HA + BOh → H₂O + BA
 ^{ZUUR BASIS WATER ZOUT}

Om te begrijpen hoe het medium wordt geneutraliseerd, denk bijvoorbeeld aan een beker met salpeterzuur, die een pH heeft van ongeveer 2,0. Laten we zeggen dat we geleidelijk magnesiummelk aan het zuur toevoegen. Melk van magnesiumoxide is een oplossing van magnesiumhydroxide-base, die een pH heeft van ongeveer 10,0.

Hoe hoger de pH van een oplossing, hoe basischer deze zal zijn, en vice versa.

Na verloop van tijd zal de pH van salpeterzuur stijgen, wat betekent dat het wordt geneutraliseerd door de melk van magnesiumoxide. Er komt een moment dat de pH van het medium de waarde van 7,0 bereikt, de pH van water. We zeggen dan dat het medium neutraal is.

Dit is een reactie van totale neutralisatie, die kan worden uitgedrukt door de volgende chemische vergelijking:

twee uurBIJ DE₃ + mg(OH)₂ → twee uur₂O + Mg (NEE₃)₂
^{ZUURBASIS WATER ZOUT NEUTRAAL}

Een volledige neutralisatiereactie treedt op wanneer de hoeveelheid H-ionen⁺ vrijgegeven door het zuur is gelijk aan de hoeveelheid OH-ionen^- vrijgegeven door de basis.In het geval van het bovenstaande voorbeeld zijn er twee H vrijgegeven⁺ en twee oh^-.

Echter, reacties van gedeeltelijke neutralisatie, dat wil zeggen, waarin de hoeveelheid H-ionen⁺ en oh^- afgegeven door respectievelijk zuur en base is anders.

Gedeeltelijke neutralisatie kan op twee manieren plaatsvinden:

1. Met de vorming van een zout met een zuur karakter:

Hier is een voorbeeld: terwijl elke fosforzuurformule drie H. afgeeft⁺, elk molecuul natriumhydroxide-base geeft slechts één OH. af^-. Zo worden niet alle ioniseerbare waterstofatomen in het zuur geneutraliseerd door de hydroxylen in de base. Het resultaat is de vorming van a zuur zout, ook wel genoemd waterstof zout:

H₃STOF₄ + InOh → H₂O  + InH₂STOF₄
^{ZUUR BASIS WATER SAL ZUUR}

2. Met vorming van een zout met een basiskarakter:

Hier doet zich het tegenovergestelde van het vorige geval voor, aangezien de base meer hydroxylen afgeeft dan het zuur ioniseerbare waterstofatomen afgeeft. Op deze manier wordt het geproduceerde zout basisch zout of hydroxyzout.

Voorbeeld: zoutzuur geeft slechts één H-kation af⁺, terwijl magnesiumhydroxide twee OH. afgeeft^-_. Zo blijft er een hydroxyl over zonder geneutraliseerd te worden:

HCl + Mg(OH)₂ → H₂O + mg(OH)kl
^{BASISZUUR ZOUT OP WATERBASIS}

Dit is precies de reactie die in onze maag optreedt als we brandend maagzuur hebben en een maagzuurremmer nemen. Het hoofdbestanddeel van maagsap is zoutzuur (HCl), sommige factoren zoals voedsel, nerveuze spanning en ziekte kunnen de hoeveelheid HCl in onze maag verhogen, waardoor dat gevoel van brandend. Om deze zure omgeving te neutraliseren, kunnen maagzuurremmers zoals magnesiummelk (Mg(OH)₂), kan op medisch advies worden ingenomen. Op deze manier wordt overtollig maagzuur geneutraliseerd.

Door Jennifer Fogaça
Afgestudeerd in scheikunde

Bron: Brazilië School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-neutralizacao.htm